第七章--重量分析.ppt

* * 例1. 比较CaC2O4在pH为4.00和2.00溶液中的溶解度. 解： 例2 计算在pH=3.00, C2O42- 总浓度为0.010mol·L-1的溶液中CaC2O4的溶解度 解： 在这种情况下，需同时考虑酸效应和同离子效应的影响。 设CaC2O4的溶解度为s,则 例3：计算AgI在0.010mol/LNH3中的溶解度。 解： 已知 设AgI的溶解度为s 由于AgI的溶解度很小，而Ag－NH3络合物的稳定常数又不是很大，因此在形成络合物时NH3消耗的浓度很小，可以忽略。 例4：计算BaSO4在pH＝10.0的0.010mol/LEDTA溶液中的溶解度。 已知 解： 设BaSO4的溶解度为s 由于BaY有较大的条件稳定常数，且BaSO4的溶解度较大，故消耗于Ba2＋的EDTA量不能忽略不计，则： 小 结 1、对无络合反应的强酸性盐的沉淀，主要考虑同离子效应和盐效应； 2、对弱酸盐、难溶酸盐，主要考虑其酸效应； 3、构晶离子中有起络合反应的，主要考虑络合效应。 练习题 1、重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则以加入过量多少为宜？ A。20~30% B。60~70% C。50~100% D。100~200% A 2、 AgCl沉淀在0.1mol·L–1 KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 A.较小 B. 较大 C.相等 D.大致一样 B 3、在重量分析法中，如果沉淀本身是弱酸，如SiO2·nH2O，则沉淀过程应在何种介质中进行。 A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.弱碱性 A 盐类型不同，酸效应影响不同,对弱酸盐沉淀如CaC2O4,CaCO3,CaS,MgNH4PO4等在较低酸度下进行；如沉淀本身是弱酸，如SiO2·nH2O，WO3 ·nH2O等易溶于碱,应在强酸性介质中进行。 4、对于BaSO4沉淀，当酸度较高时，其溶解度将 A. 不变 B. 无显著变化 C. 减小 D. 增大 D 原因： 还伴有盐效应。 2、计算示例 例1：分析某矿石中的Cr2O3含量时，把Cr转变为BaCrO4沉淀。设称取0.5000g试样，然后得BaCrO4质量为0.2530g。求此矿中Cr2O3的百分含量。 解： 练习题 1、沉淀的类型与定向速度有关，影响定向速度大小的主要相关的因素是 A. 过饱和度 B. 相对过饱和度 C. 溶液的浓度 D. 沉淀的颜色 B 2、在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.后沉淀 B 3、用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 A. 混晶杂质 B. 包藏杂质 C. 吸附杂质 D. 后沉淀杂质 C 4、使用过量的Ba2+沉淀SO42-时，则扩散层中的抗衡离子将主要是 A。Cl- B。NO3- C。NH4+ D。F- B NO3-＞ClO3-＞Cl-＞I- 5、质量为m g 的有机化合物，以浓H2SO4消化，使氮转化为NH4HSO4，并沉淀为(NH4)2PtCl6，再灼烧为G g 的Pt，则试样中N%的计算式为 B 练习题 1、用沉淀法测定银的含量，最合适的方法是 A. 摩尔法直接滴定 B. 摩尔法间接滴定 C.佛尔哈得法直接滴定 D.佛尔哈得法间接滴定 C 2、若选用摩尔法测定氯离子含量，应选用指示剂为 A. NH4Fe(SO4)2 B. K2Cr2O7 C. 荧光黄 D. K2CrO4 D 3、对含有Cl-的试液（pH=1.0），要测定氯的含量采用的方法是 A. 摩尔法 B. 佛尔哈得法 C. 法杨司法（用曙红作指示剂） D. 法杨司法（用荧光黄作指示剂） B * *