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设混合气体中甲烷的质量为x,生成二氧化碳的质量为y CH4+2O2 CO2+2H2O 16 44 36 x y 5.4 g x=2.4 g y =6.6 g 点燃 (2)由氢氧化钠溶液的质量增加8.8 g,可知生成二氧化碳的质量为8.8 g,则一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为8.8 g-6.6 g=2.2 g 设生成2.2 g二氧化碳需要一氧化碳的质量为z 2CO+O2 2CO2 56 88 z 2.2 g z=1.4 g 故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g=12 : 7 点燃 6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9,则该气体的组成成分中( ) A. 一定含有C2H4 B. 一定没有CH4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 C 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 精选 课件 一、极值法(平均值法) 1. 将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2 g氢气,原混合物的质量不可能是( ) A. 1.8 g B. 1.9g C. 2.0 g D. 2.3 g A 由化学方程式可知:若0.2 g的氢气全部由镁反应生成,则需镁2.4 g;若0.2 g氢气全部为铝反应生成,需1.8 g铝,则原混合物的质量应在1.8 g~2.4 g之间。 2. 2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2 g氢气,则M可能是( ) A.镁 B.铝 C.碳 D.钠 B 由化学方程式可知:若0.2 g的氢气全部由铁反应生成,则需铁5.6 g;若全部为镁反应生成,需镁2.4 g,若全部为铝反应生成,需铝1.8 g,若全部为钠反应生成,需钠4.6 g,只有铝的质量小于2.3g,则M应为铝。 C 3. 某NaOH固体样品,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6 g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成m g水。下列说法不正确的是( ) A. 若样品不含任何杂质,则m1.8 B. 若m =1.8,则样品中一定含有杂质A C. 若m =1.8,则样品中一定含有固体KOH D. 若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数可 能为4% 假设5.6 g全部为氢氧化钠,则设生成水的质量为x1,盐酸溶质的质量分数为y1 NaOH+HCl=== NaCl+H2O 40 36.5 18 5.6 g 100g×y1 x1 解得:x1=2.52g 1.8g → A正确 y1=5.11% 40 18 40 36.5 5.6g x2 5.6g 100g×y1 —— =—— —— = ———— 假设样品全部为氢氧化钾,则设生成水的质量为x2,盐酸的溶质质量分数为y2 KOH + HCl === KCl+H2O 56 36.5 18 5.6 g 100g×y2 x2 解得:x2=1.8 g y2=3.65% 56 18 56 36.5 5.6g x2 5.6g
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