2016届高三化学一轮复习导学案《化学实验》第3课时-物质的制备-.doc

PAGE 《化学实验》第3课时 物质的制备 导学案 使用时间： 【考纲要求】 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.了解控制实验条件的方法。 3.能识别典型的实验仪器装置图。 【知 识 梳 理】 一、常见气体的实验室制法 1.常见气体的制取原理和发生装置。 气体 反应原理(化学反应方程式) 发生装置 O2 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _ _ ___________________ C H2 _____________________ ____ _ NH3 ___________________________________ A CO2 _____________________________ _ _ SO2 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O _ _ NO ___________________________________ C NO2 Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O _ _ Cl2 ________________________________ _ _ 2.气体的收集。 收集 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 气体 特性 _________ _____________ ___________ 收集 装置 ? ? ? 实例 __、__、___、 ____、___、____ __、___、___、 ___、___、____、___ ___、___、__ 3.气体的净化及尾气处理: (1)气体的净化。 ①原理:酸性杂质用碱性物质吸收;碱性杂质用酸性物质吸收;氧化性杂质用还原性物质吸收;还原性杂质用氧化性物质吸收;易溶于水的物质用水吸收。 ②装置。 (2)尾气的处理。 ①吸收型: ②燃烧型: ③贮存型。 【注意】(1)CO2不能用启普发生器制取,原因是石灰石与酸反应后会生成糊状物质易产生堵塞。 (2)NO不能用排气法收集,主要因为NO易与空气中氧气反应生成NO2。 (3)密度与空气接近,且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集,如氮气、CO、乙烯等。 二、几种重要非气态物质的制备 1.氢氧化铝: (1)原理。 离子方程式:________________________________。 (2)注意事项:氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液,但不溶于氨水,制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。 2.氢氧化亚铁: (1)原理。 离子方程式:Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓。 (2)注意事项。 ①Fe(OH)2有强还原性,易被氧化而迅速变色,因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸,以便除去水中氧气。 ②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下,再将氢氧化钠溶液挤出。 ③还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油,尽量减少与空气的接触。 3.氢氧化铁胶体的制备: (1)原理。 化学方程式:___________________________________。 (2)操作步骤:加热蒸馏水至沸腾,逐滴滴加饱和氯化铁溶液,加热至液体呈_______停止加热,不可搅拌。 4.乙酸乙酯的制备: (1)原理。 ________________________________________。 (2)收集所用试剂:_______________。 现象:碳酸钠溶液上层有_____________________________。 (3)注意事项。 ①试剂的混合方法:先取无水乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却至室温后再加冰醋酸。 ②长导管不要插入液面下。 ③饱和碳酸钠溶液的作用:中和乙酸,吸收乙醇,___________ ___________。 【考点归纳】 考点一 实验室制取气体的实验设计 1.实验设计: (1)基本思路。 实验目的→实验原理→药品选择→反应装置→操作步骤→注意事项→形成方案。 (2)原理的选择。 一种气体可能是多种反应的产物,但并不都适于该气体的实验室制取,应满足下列条件: ①反应物容易获得。 ②反应条件容易实现。 ③反应容易控制,副反应少。 ④生成的气体易于分离和收集。 2.实验操作及注意事项: (1)装置连接顺序。 (2)操作顺序。 (3)实验操作的先与后。 ①装配仪器时:先下后上,先左后右。 ②加入试剂时:先固后液。 ③实验开始时:先查仪器的气密性,再加药品,后点酒精灯。 ④有些实验