专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 [考纲展示] 1．了解难溶电解质的溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。　2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 考 点 一　沉淀的溶解平衡[学生用书P155] 一、含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。 二、建立过程 固体溶质eq \o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解v沉淀，固体溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解v沉淀，析出晶体)) 三、特征 四、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例 外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 减小 减小 不变 加入少量 AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 五、溶度积——沉淀溶解平衡常数 1．概念 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。 2．表达式 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是平衡浓度。 3．意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强。 4．影响因素 在一定温度下，溶度积是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。 六、浓度商 1．表达式：MmNn(s) mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Qc＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)。式中的浓度是任意时刻的浓度。 2．应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 名师点拨 (1)CaCO3===Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)、CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)两者表示的含义不相同。前者表示CaCO3的电离方程式，CaCO3尽管难溶，但由于溶解的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，电离过程用“===”表示。后者表示CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡，其过程是可逆的，用“”表示。 (2)当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同时，则Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱。 　(2014·高考新课标全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 [解析]　A．由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq \o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。 [答案]　A 题组一　沉淀溶解平衡的移动 1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4　　　　　　　 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水 解析：选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小；加少量水，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，但溶液仍为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。 2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 解析：选D。Ksp的大小只与温度有关，A项