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第 9 章 配位化合物
一 判断题
1 价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化
轨道与配体成键的结果。 ( )
2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合
物的颜色。 ( )
3 价键理论认为,在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的
价电子轨道而形成配位键。 ( )
4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的
电荷越多,其配位数一般也越大。 ( )
5 在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的
结合力强。 因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界, 而较难解离为中心离子 (或原子)
和配体。 ( )
6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。 ()
7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。 ( )
8 价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型
配合物。 ( )
9 所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。 ( )
10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是
内轨型配合物。 ( )
11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。 ( )
2 3 或是 sp3 2 杂化轨道成键, 其空间构型均为八面体形。
12 不论配合物的中心离子采取 d sp d
13 [Fe(CN) ]3- 和[FeF ]3- 的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。 ()
6 6
3-
14 [Fe(CN) ] 是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为 0。( )
6
15 K [FeF ]和 K [Fe(CN) ] 都呈顺磁性。 ( )
3 6 3 6
2+ 的六配位配合物都是反磁性的。 ( )
16 Fe
17 在配离子 [AlCl ] -和 [Al(OH) ]- 中,Al3+ 的杂化轨道不同, 这两种配离子的空间构型也不同。
4 4
( )
2+ 2+ 2-
18 已知 E (Cu /Cu) = ,E ([Cu(NH3 )4] /Cu) = ,则 E ([Cu(CN)4 ] /Cu) 。( )
+ + -
19 已知 E (Ag /Ag) = ,E ([Ag(NH ) ] /Ag) = ,则 E ([Ag(CN) ] /Ag) 。()
3 2 2
20 按照价键理论可推知,中心离子的电荷数低时,只能形成外轨型配合物,中心离子电
荷数高时,才能形成内轨型配合物。 ( )
-为配体的配合物,往往较稳定。 ()
21 以 CN
22 Ni2+ 的平面四方形构型的配合物,必定是反磁性的。 ()
23 Ni2+ 的四面体构型的配合物,必定是顺磁性的。 ( )
24 磁矩大的配合物,其稳定性强。 ( )
25 所有 Ni2+ 的八面体配合物都属于外轨型配合物。 ()
3+ 的八面体配合物都属于外轨
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