有效碰撞模型.ppt

《九年级上、下册》 《化学 1 》 《化学 2 》 《化学反应原理》 自然科学 和 社会科学 中具有普遍意义的基本 规 律 。是在大量观察、实践 的基础上，经过 归纳 、 概 括 而得出的。既能指导实 践，又必须经受实践的检 验 。 原 理： 概念模型 ? 概念模型表征了待解释的系统的学科共享 知识。是关于部分现实世界和为一种特殊目 的而作的一个抽象的、简化的结构。 ? 化学概念模型是探究化学反应的基本方法 和思路。 简化后的有效碰撞模型 2015.4.15 运城中学 李彩娟 简化后的有效碰撞模型 解释 影响化学反应速率因素 原因 影响因素 2 、增大浓度，反应速率 加 快 4 、升高温度，反应速率 加 快 5 、加入催化剂，反应速率 3 、增大压强，反应速率 加快 加快 影响化学反应速率的因素 1 、反应物本身性质，越活泼，反应速率越快 问题 2 、是不是 H 2 与 O 2 分子间的每一次碰撞都能发生化学反应？ 问题 3 、能够发生化学反应的碰撞叫什么？你能从化学反 应的本质的角度对它加以定义吗？ 问题 1 、分隔在两个容器中的 H 2 与 O 2 分子，能发生化学反应吗？ 分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 核 心 问 题 组 一 有效碰撞： ? 是发生化学反应的 必要条件。 ? 是发生化学反应的 充要条件。 具有较高能量的分子间的碰撞，能 引起分子间的化学反应。 推论 1 ：某一化学反应速率的大小与 分子间的 有效碰撞频率 有关。 分子间的碰撞 有效碰撞 结论 1 ： 问题 6 、发生有效碰撞的条件？ 核 心 问 题 组 二 问题 4 、什么样的分子才可能发生有效碰撞？ 问题 5 、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗？ 活化分子： 具有较高能量，能够发生有效碰 撞的分子。 活化能： 活 化分子高出 反应物分子平均能量 的部分。 其中 E 1 为活化能 E 2 -E 1 是反应热 问题 6 、发生有效碰撞的条件？ 核 心 问 题 组 二 问题 4 、什么样的分子才可能发生有效碰撞？ 问题 5 、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗？ 1 ）活化分子。 2 ）分子在一定的方向上发生碰撞。 核 心 问 题 组 二 问题 6 、发生有效碰撞的条件？ 问题 4 、什么样的分子才可能发生有效碰撞？ 问题 5 、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗？ 发生有效碰撞的分子 活化分子， 但活化分子的碰撞 有效碰撞。 推论 2 ：有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中 活化分子的多少 有关。 一定是 不一定是 结论 2 ： 问题 7 、活化分子的多少又与什么有关？ 活化分子的 多少 与该反应的活化能的 大小 有关。 问题 8 、活化能的大小又与什么有关？ 活化能的 大小 由反应物分子本身的 性质决定 。 内因 核 心 问 题 组 三 结论 3: 活化能 越小 则一般分子成为活化分子 ， 则活化分子 越多 ， 则单位时间内有效碰撞 ， 则反应速率 。 越容易 越多 越快 外界条件一定时，反应物分子的活化能大小是 。 确定的 推论 3: 要想改变一个化学反应的反应速率，首先考虑改变其内 因： ，其次考虑改变外因： 、 、 等，但最终都是想增加单位时间内有效碰撞次数。 活化能 浓度 温度 压强 归 纳 总 结 1 、一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 2 、改变化学反应速率大小可以从哪些方面入手？ 普通 分子 活化能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 得到能量 内因 外因 外因 解 释 问 题 1 、 为什么