第三节硫和氮的氧化物课件.ppt

第一课时 硫及其氧化物 硫铁矿石 1. 硫（ S ） (1) 在自然界中的存在： 硫 游离态 化合态 火山喷口附近 地壳岩层 硫化物：硫铁矿或黄铁矿（ FeS 2 ) 等 H 2 S 硫酸盐：芒硝（ Na 2 SO 4 · 10H 2 O) 石膏（ CaSO 4 · 2H 2 O) 黄铜矿：（ CuFeS 2 ） SO 2 SO 3 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 （ 2 ）物理性质： 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． （ 3 ）化学性质： S + O 2 ＝ SO 2 0 +4 硫作为还原剂，具有还原性。 划火柴时常闻到一股呛鼻气味，就是 火柴头成份中硫燃烧后产生的二氧化硫。 现象：有刺激性气味气体生成。 在空气中安静地燃烧发出淡蓝色火焰； 在纯氧中发出蓝紫色火焰 点燃 2 、二氧化硫（ SO 2 ） 无色有刺激性气味气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一 易溶于水 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 易液化 （ 1 ）物理性质： （ 2 ）化学性质： 1 ）跟水反应： 实验 实验步骤：见书书 p90 实验现象： ①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管 ② pH 试纸变红 ③加入品红溶液，品 红溶液褪色 ④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。 实验结论： SO 2 易溶于水，且与水反应 SO 2 + H 2 O 逆反应 H 2 SO 3 正反应 SO 2 具有漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色 ( 检验 SO 2 的存在 ) SO 2 的水溶液呈酸性 1 ）二氧化硫跟水反应： SO 2 + H 2 O 逆反应 H 2 SO 3 正反应 可逆反应： 在同一条件下 , 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 SO 2 漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解 而使有色物质恢复原来的颜色。 2 ）二氧化硫跟碱反应： （酸性氧化物） SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 + H 2 O 注 意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 气体除 二氧化碳 外，还可能是 二氧化硫 。 3 ）二氧化硫跟碱性氧化物反应： （酸性氧化物） SO 2 + CaO = CaSO 3 高温 防治大气污染，石灰法脱硫 讨论：如何 吸收气体污 染物二氧化 硫 ？ 思考 : 结合 SO 2 中硫元素的化合价，分析 SO 2 有什么性质？ （ 5 ）还原性： 能被氧气、高锰酸钾、氯水、 溴水等氧化剂氧化 2SO 2 + O 2 2SO 3 催化剂 △ （ 4 ）氧化性： SO 2 + 2H 2 S = 3S+ 2H 2 O 4 ） SO 2 的特性（漂白性） 某些 有机色质 不稳定无色的物质 SO 2 加热 漂白性物质的对比 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫与 某些 有色物 质直接结合生成不稳定的无 色物质 氯水中的 次氯酸 将有色 物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质， 不能 使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 思 考 HClO 、 Na 2 O 2 、 O 3 、 H 2 O 2 —— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO 2 —— 化合漂白 漂白原理的比较： 一些不法生产者，为了得到更白的银耳， 用二氧化硫熏蒸银耳。根据我国