第二节 燃烧热 能源教学教材.pptVIP

第二节 燃烧热 能源 反应热的种类： 由于反应的情况不同，可分为： 燃烧热 ——实际应用较广 中和热:酸和碱反应生成1 mol 水放出的热量 溶解热 ……………… 练习1：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳的燃烧热？ A. C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH=－110.5kJ/mol B. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH= + 393.5kJ/mol C. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ D. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol 明确概念： 阅读课本P7第1-2自然段然后做题 条件：25℃,101KPa 各物质状态 练习2：下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示 可燃物燃烧热的是 A．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol D．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol E．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=－11036.0 kJ·mol-1 练习3： 已知2H2(g) + O2(g)＝2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol H2(g) +1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答：ΔH＝-285.8 kJ/mol 请注意使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质 3.要求：完全燃烧，生成稳定的化合物 5.单位：kJ/mol 4.符号： △H为“－”或△H 0 C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3 H2→H2O（l）而不是H2O（g）， 燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 放热反应 ΔH ΔH0 , 单位 kj/mol 不 同 点 反应物的量 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量 不限量 H2O 1mol 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol 2．物质燃烧热的意义 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 参照课本P7表1-1 应根据什么标准来选择燃料? 物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响 例：丙烷 燃烧热值高 石油中 储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便 P7:思考与交流 1.作为选择燃料的标准之一 如.在101Kpa时，4gH2在O2中完全燃烧，生成液态水，则反应过程放出的热量为 KJ表示H2燃烧的热化学方程式为： 。 ①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol Or ②H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol 其中的ΔH 能表示其燃烧热的是 。 571.6kJ/mol ② 2.计算燃料的放出的热量﹑书写热方程式 3、参照数据讨论： 石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 从燃烧热数据可判断哪个更稳定吗？ 　　不