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第二章补充习题及答案 普通化学 精品文档 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 化学反应基本原理——判断题 1、指定单质的?fGmθ、?fHmθ、Smθ皆为零。 (错 ：指定单质Smθ不为零，) 2、ΔrSm? 0的反应都能自发进行。 (错 ：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发) 3、0的反应必能自发进行。 (错 ：该条件只能判断对应温度标准状态 4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的ΔrSm? 0 (错 ：主要看气体分子数) 5、CaCO3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。 (对 ：) 6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。 (错 ：影响自发性因素还有混乱度) 7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 (对 ：) 8、化学反应的熵变与温度有关， 但随温度变化不明显。 (对 ：温度变化没有引起状态变化的前提下) 9、对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),,升高温度使增大，减小，故平衡向右移动。 (错 ：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小) 10、反应活化能越大，反应速率也越大。 (错 ：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小) 11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反应。 (错 ：例如H2（g）+I2(g)=2HI的反应就不是基元反应) 12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 (错 ：非基元反应必须以试验为依据) 13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。 (对 ) 14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 (错 ：速率常数与浓度无关) 15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。 (对 ) 二、选择题 1热力学函数的定义与性质 1-1下列各热力学函数中，哪一个为零： （B） (A) ?fGm?(I2, g. 298 K) (B) ?fHm?(Br2, l. 298 K) (C) Sm?(H2, g. 298 K) (D) ?fGm?(O3, g. 298 K) (E) ?fHm?(CO2, g. 298 K) 1-2若下列反应都在298 K下进行，则反应的?rHm?与生成物的?fHm?相等的反应是： (C) (A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ? HI(g)?????? (B) H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g)???????? (D) C(金刚石) + O2(g) ? CO2(g) 1-3如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (C) ????(A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0?????????(B) Q ? 0；W ? 0；?U = 0；?H = Q ?? (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0?????(D) Q ? W；?U = Q ? W；?H = 0 1-4 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0?10?2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2?为： （B） ?????? (A) (4.0?10?2)?1??? ? (B) 2.0?10?1????? (C) 4.0?10?2??? ?? (D) (4.0?10?2)?1/2 1-5 上述两个反应的与的关系是 （答D） ? (A)???= (B)??=[]2 ? (C) ??= (D) = 1-6下列关于熵的叙述中，正确的是： （答：C） (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0???????? (B) 一切单质的Sm? = 0? (C) 对孤立体系而言，?rSm? 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。? 2．