第二章《开发海水中的卤素资源》第三节氯气教学文案.pptVIP

第二章 开发海水中的卤素资源 物理性质 颜色 状态 气味 密度 熔沸点 溶解度 看 闻 测 如何掌握 一、氯气(Cl2) 收集氯气的方法： 用向上排空气法、排饱和食盐水法 不能用排水集气法 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 能溶于水 (常温常压 1∶2) Cl2(g) Cl2(l) Cl2(s) －34.6℃ －101℃ 易液化： (一)氯气的物理性质 Cl2 2 2 易断裂 易得电子 分子结构不稳定 原子结构不稳定 化学性质活泼,氧化性强 结构决定性质 Cl Cl - (二)氯气的化学性质 1. 与金属反应 剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 剧烈燃烧，火星四射，产生大量红棕色的烟 注意：不生成 FeCl2 氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。浓溶液绿色，稀溶液蓝色 2.下列物质不能直接由单质化合制得的是（ ） 思 考 1.如何制得FeCl2？ 用铁和稀盐酸反应制得。 A：NaCl B：FeCl2 C：FeCl3 C：CuCl2 B H2 + Cl2 2HCl (二)氯气的化学性质 2. 与非金属反应 点燃 安静地燃烧，发出苍白色的火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 H2 和 O2 混合点燃会发生爆炸， H2 和 Cl2混合点燃会发生爆炸吗？ 会！ 思考 H2 + Cl2 2HCl 光照 爆炸，瓶口有白雾 金属钠和铜，非金属氢气都可以在氯气中燃烧，这三个反应有何相同的现象？ 想一想 燃烧是否一定要有氧气的参与？ 什么叫燃烧 ？ 可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 问题讨论 一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物， 形成白烟 形成白雾 白色烟雾 若 P过量，则主要生成PCl3 ，若 Cl2过量，主要生成PCl5 结论 燃烧不一定需要氧气参加，许多氧化剂（如：O2、 Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物质的燃烧。 任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 (二)氯气的化学性质 3、与水反应 次氯酸的性质： 光照 3、强氧化性 1、弱酸性 2、不稳定易分解 e 弱电解质 酸性比碳酸还弱 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 氯水（混合物） 分类 新制氯水 久置氯水 成分 分子： 离子： 分子： 离子： Cl2、H2O、HClO H2O H+、Cl－ 新制氯水与久置氯水的区别 H+、Cl-、ClO- OH-(少量) (二)氯气的化学性质 4、与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 漂白粉和漂粉精 制备：2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (三)氯气的制法 2、装置 发生装置：固+液加热型 收集装置 尾气吸收装置：NaOH溶液吸收 向上排气法 排饱和食盐水法 实验室制氯气 干燥装置 制气装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 干燥装置 制气装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 实验室里也常用下列方法制取氯气 KClO3+6HCl(浓) →KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓) →2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 注意： 上述反应中均使用浓盐酸，用稀盐酸不能制得氯气。 工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法 怎样检验氯气？ 原理：Cl2 + 2KI →I2+ 2KCl 单质碘遇到淀粉变蓝 制气→除杂→干燥→收集→尾气处理 添加一个盛有品红试液的集气瓶，观察氯气通过后是否褪色 二、次氯酸和漂粉精 次氯酸(HClO)是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。 当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 氯气和消石灰反应生成的是混合物 其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2 其中有效成分是：Ca(ClO)2 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 漂白原理： (原理：强酸制取弱酸） 第二章 开发海水中的卤素资源 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，极易溶于水，0℃时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢气体挥发在空气中能与空气中少量的水蒸气作用形成白雾。 一、氯化氢(HCl) (一)氯化氢的物理性质 喷泉实验 喷泉实验 1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？ 答:外界压强比烧瓶内的压强大，所以把烧杯中的溶液