第二讲--酸碱盐综合复习(二)培训讲学.docVIP

第二讲--酸碱盐综合复习(二) 第 第二讲 酸碱盐综合复习(二) 考 考纲要求 生活中常见的化合物 常见的酸和碱 1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途 ★ 2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途 ★ 3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象 ★★★ 4.认识常见酸、碱的腐蚀性 ★★ 5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 ★★ 生活中常见的盐 1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 ★★ 2.知道一些常用化肥的名称和作用 ★ 以上内容的简单综合 ★★★ 知识要点 知识要点 一、熟练记忆规律是应用的前提 　　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 　　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。 对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 　　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如： 　　（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ 　　（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 　　记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 　　例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。 　 　铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 　　 【思路点拨】 　　此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 　　 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。 　【例1】分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： 　　 A??? NaOH、NaCl溶液、稀HCl?? 　　 B??? Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液? 　　 C??? K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液?? ?? 　　 D??? NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl?? 　 　E??? NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 　 　【思路点拨】 　　鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 　　解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。 　　B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。 　　C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。 　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。 　　E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。 　　 在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混