3元素周期表的应用.ppt

2019/11/20 1 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第 3 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 2 1 、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 （ 1 ） 结构决定位置 ： 核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 位置反映结构 元素位、构、性三者关系 2019/11/20 3 周期表中位置 元素 a. 某元素处于第四周期，第 VIA 族 b . 某元素处于第六周期，第 IA 族 c . 某元素处于第三周期， 0 族 d . 某元素处于第二周期，第 IIIA 族 Se Cs Ar B 最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱 单质的氧 化性、还 原性强弱 （ 2 ） 结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝ 8 －︱最低负价数︱ （ 3 ） 位置反映性质 ： 同周期：从左到右，递变性 同主族 { 相似性 从上到下，递变性 同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线 左边 是金属元素，分界线 右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。 2019/11/20 6 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性 ( 从上至下 , 金属性增强 , 非金属性减弱 ) 同周期 同主族 递变性 ( 从左到右 , 金属性减弱 , 非金属性增强 ) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属 性强弱 ( 主族 ) 最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数 = 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构 决定 元素在周期表 中的位置 和 性质。元素在周 期表中的位置，反映了元素 的 原子结构 和 元素的性质。 1 、 F 没有正价， O 通常不显示正价； 2 、金属元素只有正化合价而无负价。 原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 减 小 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大 失 电 子 能 力 依 次 增 强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得 电 子 能 力 依 次 增 强 得电子能力依次增强 非 金 属 性 依 次 增 强 金属性依次增强 金 属 性 依 次 增 强 练习 1 、处于同周期的相邻两种元素 A 和 B ， A 的最高价氧化物 的水化物的碱性比 B 弱， A 处于 B 的 边（左或 右）； B 的原子半径比 A ；若 B 的最外层有 2 个 电子，则 A 最外层有 个电子。 2 、处于同周期的相邻两种元素 A 和 B ， A 的最高价氧化物 的水化物的酸性比 B 弱， A 处于 B 的 边（左或 右）； B 的原子半径比 A ；若 B 的最外层有 3 个 电子，则 A 最外层有 个电子。 2019/11/20 8 右 大 3 左 小 2 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知： 金属性最强的元素是 铯（ Cs ） , 位于第六周期第 Ⅰ A 族（ 左下角 ）； 非金属性最强的元素是 氟（ F ） , 位于第二周期第 Ⅶ A 族（ 右上角 ）。 ②位于 分界线附近 的元素既有一定的金属性，又 有一定的非金属性，如 Al 、 Si 、 Ge 等。 2019/11/20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3