化学计算题解题思路.docx

师大附中网校 师大附中网校 化学计算题解题思路 一、根据化学方程式计算型题 例1（ 1997-35） 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol ? L-1的盐酸中，以制 备H2S气体。反应完全后，若溶液中HS的浓度为0.10mol - L-1，假定溶液体积不 变，试计算： （1） 收集到的HS气体的体积（标准状况）。 （2） 溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。 【错解】 第（1）问：①收集到HS气体2.24L。 FeS?HS 88 1 8.8 x x=0.1mol Qlmol 0.1mol/L = 设未收集到x LHS气体，所以 0.1mol - L-1=0.1mol/x L x =100L 第（2）问：①[H]=0.2mol/0.2L=0.1mol - L-1。 ②??? HS 为 0.1mol - L-1，二 H2S 为 0.2 x 0.1=0.02 （ mol） HT=2X 0.02 （mol） H (总)=0.2+0.02 X 2=0.24 (mol) [H+]=-=（0.2+0.04）/0.2 = 12 （mol/L） v ③[H]= （0.2 X 2+2X 0.1 ） /0.2=2 （mol/L ） 【评析】 审题时注意：①溶液中HS的浓度直接影响到收集到的HS气体 的体积，②盐酸过量。 第（1）问是根据化学方程式的计算 FeS+2HCI==FeG+HST lmol 2mol lmol lmol 8.8 88 解之，得 x=0.2mol , y=0.1mol , z=0.1mol。 盐酸过量 0.20L X 2.0mol ? L-1-0.2mol =0.2mol 共生成HSO.Imol，在溶液中溶解的HS的物质的量为O.IOmol ? L-1 X 0.20L=0.020mol 能收集到HS的物质的量=0.1mol-0.020mol =0.08mol 能收集到HS的体积（标准状况）为： 0.08mol X 22.4L ? mol-1=1.8L 出现①误区，是由于不理解题意，未考虑溶液中溶解的 HS的物质的量，导 致失误。出现②误区，由于概念不清，列式错误所致。出现③误区，也由于概念 不清，列式错误所致。只有理解了收集到的 HS气体体积应等于反应生成的 HS 气体的体积减去在溶液中溶解的 HS气体的体积，才能走出此误区。 第（2）问根据生成FeCb0.1mol，可知溶液中Fe2+物质的量浓度为0.1mol -0.20L=0.50mol ? L-1 溶液中H+的物质的量浓度=0.2mol -0.20L=1.0mol ? L-1 （注意：HS弱酸的电 离忽略不计）。 出现①误区，是由于运算结果错误所致。出现②误区，是由于在强酸性条件 下，误将弱酸完全电离，导致失误。出现③误区，是由于分子上出现了 “2X 0.1” 误认为HS在溶液中完全电离，产生0.2mol的H+离子，导致失误。 【正确答案】 根据方程式FeS+2H==Fg+HST可判断盐酸过量，计算应以 FeS的物质的量为基准。 8逐88g* mol 8逐 88g* mol1 = 0.10mol （1）共生成HSO.IOmol。在溶液中溶解的物质的量为：0.10mol ? L-1 X 0.20L=0.020mol 所以收集到 HS 气体的物质的量为：0.10mol-0.020mol=0.08mol 收集到HS气体的体积（标准状况）为：22.4L ? mol-1 X 0.08mol=1.8L （2）We （2）We2+0.10mol,其浓度为; OlOmol 0.20L =0.50mol ? L1 消耗掉H0.20mol，反应前H的物质的量为：2.0mol ? L-1 X 0.20L=0.40mol 故H +的物质的量浓度为：些鵲沁=1.血。1?旷 例2 （1994-37） 现有一份CuO和CuO混和物，用H还原法测定其中CuO 的质量x （g）。实验中可以测定如下数据：V—混和物的 质量（g）,旳刃呛宓IQ的质量（g） , %-^成Cu的质量（Q , 旳厂緞辄在标推龈下的体积（L） o （已知摩尔质量:18g/mol）Cu— 64g/mol、CuO-80g/mol、CuO— 144g/mol （已知摩尔质量: 18g/mol） （1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的 ■个，这几个数据 的组合共有 中，请将这些组合一一填入下表空格中。 说明；①赫孤WH0, %, VH标；不湖出具体计草朮 ②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。 （2）从上述组合中选写一个 含W的求x的计算式: x= 【错解】 第（1问：①两个数据的组合为6种: WW 叫 叫j %, 阻口用 ②两个数据的组合为小于5种: WW %* 第 第（2）问：?