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难溶电解质的沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡及应用
1.沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成
饱和溶液时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
①7溶解7沉淀’固体溶解
固体溶质赚溶液中的溶质口②一m。溶解平衡
③7溶解7沉淀,析出晶体
(3)溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡及应用
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。
②外因以AgI(s)Ag+(aq)+Cl(aq)AH0为例
外界条件
移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(C1-)K
升高温度
加水稀释
加入少量AgNO3
通入HCl
通入H2S
沉淀溶解平衡及应用
2.沉淀溶解平衡的应用
①调节pH法:如除去NHCl溶液中的FeCl2杂质,可加入氨水调节
(1)沉淀的生成至78,离子方程式为
②沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2,离子方程式为
①酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为
②盐溶液溶解法:如Mg(OH2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为
(2)沉淀的溶解
③氧化还原溶解法:如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO
④配位溶解法:如AgCl溶于氨水,离子方程式为
(3)沉淀的转化①实质:沉淀溶解平衡的移动沉淀的溶解度差别越大越容易转化)
②应用:锅炉除垢、矿物转化等
1.沉淀的溶解平衡是怎样建立的?勒夏特列原理是否适用于该平街
2.难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡 AgCI(s)g(aq+Cr(aq,怎样用实验证
明溶液中可以同时存在着少量的Ag和Q1?
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