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盐类的水解
——水解平衡的移动
化学组郭冬冬
温故知新
1、盐类水解的定义、条件、实质、结果分别是什么?
2、盐类水解有何规律?
3、书写水解方程式需注意什么?
盐类的水解小结
定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来
的H+或OH结合生成弱电解质的反应
条件可溶性盐、能电离出弱离子
实质破坏了水的电离平衡,促进了水的电离
结果盐溶液呈酸性或碱性
程度水解反应进行的程度较小,是吸热反应。
规律有弱才水解,无弱不水解。
谁弱谁水解,都弱双水解
谁强显谁性,同强显中性
小试牛刀
试写出相应离子的水解方程式:
2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是AC
A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是B
A、NH4+B、SO2C、AFD、F
?想一想:
1同样为强碱弱酸盐,cH3 CooNa、Na2CO3
NaHco3的水溶液却表现出不同的碱性,这
是为什么呢?
2试猜想:影响盐类水解平衡的因素可能有
哪些呢?
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