原子核外电子排布与元素周期律课件 苏教版.ppt

31 门捷列夫（ 1834- 1907 ），俄国化学家。 元素周期律 金属 非金属 三、元素周期表及其应用 1 。元素周期表是 元素周期律的具体表现形式 （一）元素周期表的结构 2 。元素周期表的编排原则 横行：将 电子层数相同 的元素， 按 核电荷数递增 的顺序 从左到右 排列。 纵行：将 最外层电子数相同 的元素， 按 核电荷数递增 的顺序 从上到下 排列。 原子序数 ＝核电荷数 ＝质子数 ＝核外电子数（电中性原子） 3 。周期 （ 1 ）周期是指 一横行， 共分 7 个周期 类别 周期序 数 起止元素 包括元素种 类 核外电子层 数 短 周 期 1 H →He 2 1 2 Li→Ne 8 2 3 Na→Ar 8 3 长 周 期 4 K →Kr 18 4 5 Rb→Xe 18 5 6 Cs→Rn 32 6 不完全周 期 7 Fr→ … 26 7 （ 3 ）周期序数 = 电子层数 （ 2 ）周期的分类及所含元素特点 4 。族 （ 1 ）族的分类及表示 ①主族 : ③ 0 族： ②副族 : ④Ⅷ族： 由短周期和长周期共同构成的族 七主 ：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族序数 = 最外层电子数 完全由长周期元素构成的族 稀有气体元素构成的族 七副 ：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 包括 8 、 9 、 10 三列 （ 2 ）族的分布位置 Ⅰ A 0 1 氢 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 氦 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 3 钠 镁 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B 铝 硅 磷 硫 氯 氩 4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 碲 锑 碘 氙 6 铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 7 钫 镭 锕 …… 小结： （ 1 ）周期数（ 7 ） ： 三短、四长、一不全 （ 2 ）周期序数 ＝ 核外电子层数 。 （ 3 ）每一周期都是从 碱金属 开始， 过渡到卤素，到 稀有气体 结束 。 （ 4 ）镧系元素：共 15 种。 锕系元素：共 15 种。 （ 1 ）族数（ 16 ） ：七主、七副、 0 和Ⅷ （ 2 ）主族序数 ＝ 最外层电子数 （ 3 ）族的排列顺序： 主→副→Ⅷ →主→副→ 0 ⅠA 、ⅡA、ⅢB、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、 Ⅷ ⅠB 、ⅡB 、ⅢA、 Ⅳ A 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 、 0 小结： 1 、必须熟悉周期表的结构： 18 纵行： 7 主、 7 副、 0 与 VIII ； 7 横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。 2 、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系： 周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝元素原子最外层电子数 = 最高正价 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数 [ 总结 ] 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 1 、原子结构 问题 1 ：原子是怎样构成的 ? 一、原子核外电子排布 原子 X A Z 原子核 核外电子 质子 中子 Z N 质子： 决定 元素的种类 ， 与中子共同决定原子的 相对原子质量 中子： 决定 同位素的种类 ， 与质子共同决定原子的 相对原子质量 电子： 核外电子的排布，尤其是最外层电子数决定 元素的 化学性质 问题 2 ： 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1 个质子带一个单位正电荷 1 个电子带一个单位负电荷 中子不带电