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的条
U正)
(正
υ正E
〔正)=)
(地
)
增大反应物浓度
减小生成物浓度
化学平街向正反应方向移动
学习目标:
上深入理解化学平衡的概念及其特征
等、定、同、变)
2学会用图示的方法表示在可逆反应
中,反应物或生成物浓度、反应速率
随时间的变化;
3理解浓度、压强和温度等条件对化学
平衡的影响;
4.理解平衡移动的原理
在一定温度下的恒容容器中
下列物理量不再发生变化时,表明反应:
(固)3B
2C(气+D(气)
已达平衡状态的是(BC)
A.混合气体的压强
B混合气体的密度
CB的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
衡状态的定义
应的
定条件下,可逆反应里,正
反应速率和逆反应速率相等,反应混合物
各组分的浓度保持不变的状态。
的特征
可逆反应(或可逆过程)
正=V逆(用同一物质浓度表示)
动态平衡。(V正=V≠0)
定—平衡时,各组分浓度、含量保持
不变(恒定)
平衡发生改
强调在平衡状态时存在的
现象与本质
V是达到平衡状态的本质,各
组成成分的含量不变为表面现象;
动与静:正反应和逆反应不断进行
和各组分的含量保持不变;
(3)内因和外因:
条件改变时,V正V道,平衡被打破,
外界条件一定时,V正=V逆’平衡建立
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