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第二节化学平衡状态和平衡移动
考纲定位
考情播报
解化学反应的可逆性及化学平衡的206全国甲卷T2/全国乙卷T2m/全国
建立
丙卷Tz3
掌握化学平衡的特征。
2015全国卷IT24/全国卷ⅡT223
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、2014全国卷IT10y全国卷IT2
催化剂等对化学平衡的影响,能用相关2013全国卷1T1国ITo
理论解释其一般规律。
2012全国卷Tz0
考点1可逆反应与化学平衡状态
[基础知识整合
1.可逆反应
定义相同条件下,既能问正反应方向进行,同时又能
向逆反应方向进行的反应
①三同:.相同条件下:b.正、逆反应同时进
行;c.反应物与生成物同时存在
特点②一小:任一组分的转化率都小于(填“等
于”或“小于”100%。
③表示:化学反应方程式中用“—”连接
2.化学平衡状态
(1)概念
定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等
码上扫一扫
反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态
看精彩微课
(2)建立过程
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应
过程如下
反应反应物浓度最大,以正)最大,生成物浓度为0
开始时-(逆)为零
反应物浓度逐渐减小一*ⅸ正)逐渐
反应
进行时
减小;生成物浓度逐渐增大—→以逆
逐渐增大
达到|正)=欢逆),反应混合物中各组分的
平衡时浓度保持不变
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