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化学平衡专题
化学平衡常数及转化率的应用
1、化学平衡常数
(1)化学平衡常数的数学表达式
对于一级可逆反应:m+B=+9DK=D
C(A) .c(B)
(2)化学平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行
的程度大小,K值越大,反应进行越完全,反应物
转化率越高,反之则越低
2、有关化学平衡的基本计算
(1)物质浓度的变化关系
反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度
其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学
方程式中物质的计量数之比
■(2)反应的转化率(a)
反应物转化的物质的量(或质量、浓度)
a=反应物起始的物质的量(或质量、浓度)×100%
(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时
经常用到阿伏加德罗定律的两个推论:
恒温、恒容时:n1/n2=P1/P2
恒温、恒压时:n1/n2=V1/V2
■(4)计算模式(“三段式”)
■浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)-cC(g)+dD(g)
起始
n
0
转化
平衡
m-aX
A的转化率:a(A)=(ax/m)×100%
C的物质的量分数:(C)=m++2x+dx-ax-bx×100%
技巧一:三步法
■三步是化学平衡计算的一般格式,根据
题意和恰当的假设列出起始量、转化量、
平衡量。但要注意计算的单位必须保持
统一,可用mol、mol/L,也可用L
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