专项六第25讲盐类的水解.ppt

因素 水解平衡移动方向 溶液的酸 ( 碱 ) 性 水解百分率 强酸弱碱盐，如 NH 4 Cl 中和方向 ( 抑制水解 ) 酸性增强 下降 加酸 强碱弱酸盐，如 CH 3 COONa 水解方向 ( 促进水解 ) 碱性减弱 升高 强酸弱碱盐，如 NH 4 Cl 水解方向 ( 促进水解 ) 酸性减弱 升高 加碱 强碱弱酸盐，如 CH 3 COONa 中和方向 ( 抑制水解 ) 碱性增强 下降 水解后性质相同的同类离子 中和方向 ( 抑制水解 ) 增强 下降 加盐 水解后性质相反的异类离子 水解方向 ( 促进水解 ) 减弱 升高 3. 盐类水解中的浓度比问题突破 举例 判断 突破方法 说明 (1) 0.1 mol· L － 1 NH 4 Cl 溶液加水 稀释， c （ H ＋ ） c （ NH ＋ 4 ） 增大 正确 加水促进 NH ＋ 4 水解， n (H ＋ ) 增大， n (NH ＋ 4 ) 减小， c （ H ＋ ） c （ NH ＋ 4 ） 增大 (2) 常温下， NH 4 Cl 溶液加水稀 释， c （ NH 3 · H 2 O ） · c （ H ＋ ） c （ NH ＋ 4 ） 增 大 错误 所给式子的分子和分母同乘以 c (OH － ) ，可得 K w K b （ NH 3 · H 2 O ） ，该比值只 与温度有关，温度不变，比值不变； 该比值为 NH ＋ 4 水解平衡常数 K h ，温度 不变， K h 不变 ①稀释促进水 解 ②升高温度促 进水解 举例 判断 突破方法 说明 (3) 向 0.1 mol· L － 1 CH 3 COONa 溶液中加入少量水，溶液 中 c （ H ＋ ） c （ CH 3 COO － ） 减小 错误 CH 3 COONa 溶液加水稀释时 c (CH 3 COO － ) 减小，溶液的碱性变弱， c (H ＋ ) 增大， 故 c （ H ＋ ） c （ CH 3 COO － ） 增大 (4) 将 CH 3 COONa 溶液从 20 ℃ 升温至 30 ℃，溶液中 c （ CH 3 COO － ） c （ CH 3 COOH ） · c （ OH － ） 减小 正确 温度升高， CH 3 COONa 水解程度增 大，水解平衡常数 c （ CH 3 COOH ） · c （ OH － ） c （ CH 3 COO － ） 增大，则 c （ CH 3 COO － ） c （ CH 3 COOH ） · c （ OH － ） 减小 ③用物质的 量、 K a 、 K b 、 K h 和 K w 解题更快捷 考点 4 盐类水解的应用 基 础 梳 理 1. 促进盐类水解 (1)_____ 的纯碱液去油污效果好。 (2) 除去 MgCl 2 溶液中的 Fe 3 ＋ 可在加热搅拌条件下， 加入 _____________________ 后过滤。 MgCO 3 、 MgO 或 Mg(O 热 2. 抑制盐类水解 (1) 在配制 FeCl 3 、 AlCl 3 、 CuCl 2 、 SnCl 2 等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少 量 _______ 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 (2) 由 FeCl 3 · 6H 2 O( 或 MgCl 2 · 6H 2 O) 晶体得到纯的无水 FeCl 3 ( 或 MgCl 2 ) ，需要在干 燥的 _______ 气流中加热脱水。 盐酸 HCl 举 题 悟 法 例题 4 下列说法与盐类水解无关的是 ( ) A. 粗盐在空气中易潮解 B. NH 4 Cl 与 ZnCl 2 用于金属焊接中除锈 C. 用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧 FeCl 3 溶液得到 Fe 2 O 3 A [ 解析 ] 粗盐中含氯化镁和氯化钙，均易吸水潮解，和盐类的水解无关， A 正 确； NH 4 Cl 与 ZnCl 2 均为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故能和铁锈反应从而除 去铁锈，和盐类的水解有关， B 错误；纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性，而油脂属 于酯类，能在碱性条件下水解从而除去，和盐类的水解有关， C 错误； FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe(OH) 3 ＋ 3HCl ，盐酸易挥发，加热促进水解和盐酸挥发，故蒸干时氯化 铁最终水解为 Fe(OH) 3 ，灼烧时 Fe(OH) 3 分解为 Fe 2 O 3 ，和