分散系及其分类教课件.ppt

分散系及其分类 二、分散系及其分类 前者属于被分散物质，称做 分散质 ； 1 、分散系、分散质、分散剂有关概念 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种） 物质所得到的体系，叫做 分散系 。 后者起容纳分散质的作用，称做 分散剂 ; 例： 分散系是： 。 分散质是： 。 分散剂是： 。 氯化钠的水溶液 氯化钠的水溶液 氯化钠 水 2 、分散系的分类及其分类依据 ①按 分散剂 和 分散质 状态分 气 固 液 气 固 液 2 、分散系的分类及其分类依据 ② 按 分散质 粒子大小（直径）分 溶液： 胶体： 浊液： 已知： 1 纳米 =10 -9 米 d1nm 1nm d 100nm d100nm 1 、胶体分类 胶 体 按分散剂 液溶胶： Fe(OH) 3 、 AgI 固溶胶：烟水晶、有色玻璃等 气溶胶：烟、云、雾等 按分散质 粒子胶体： Fe(OH) 3 、 AgI 等 高分子胶体：蛋白质胶体等 三、胶体 固溶胶 烟 水 晶 有 色 玻 璃 雾 气溶胶 烟 白云 2 、胶体的制备 ? 注意： ? 制取 Fe(OH) 3 胶体时不写↓， 此时分散质微粒直径小于 100n m ，没有产生沉淀。 ? “胶体”和“胶状沉淀” 的 区别：胶体中分散质微粒直 径在 1 ～ 100n m 之间；胶状沉 淀是悬浊液，分散质微粒直 径大于 100n m 。 ? 当胶体的分散质微粒直径由 小于 100nm 变为大于 100nm 时， 就成为胶状沉淀。 FeCl 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 （胶体） +3HCl （煮沸） 返回 现象：液体由 黄色 变成 红褐色 ，且均一、稳定。 ①丁达尔效应 【物理现象】 1 、丁达尔效应：当光通过一定大小的粒子（纳米级） 时，粒子能使光发生 散射 （光偏离原来的方向而分 散传播），此时可以看到 一条光亮的通路， 这种现 象叫做丁达尔效应。 2 、丁达尔效应产生的原因：胶体中分散质微粒对可 见光（波长为 400 ～ 700nm ） 散射 而形成的： 3 、丁达尔效应的应用： 区别溶液和胶体。 3 、胶体的性质 丁达尔效应 区分溶液 与胶体 硫酸铜溶液 Fe(OH) 3 胶体 无处不在的丁达尔效应 无处不在的丁达尔效应 2 、布朗运动 ? 布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式 3 、胶体的电泳 胶粒带电规律： （ 1 ）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如： Fe(OH) 3 胶体 （ 2 ）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如： H 2 SiO 3 胶体 胶体这种特殊的分散系是电中性的，胶粒带电。 1 ．布朗运动是胶体稳定的一个因素。 2 ．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的另一个因素。 思考：胶体处于稳定状态的原因是什么 ? 主要因素 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷胶粒的胶体 4 、胶体的聚沉 胶体的应用 1 、水的净化。 2 、江河入海口处三角洲的形成。 3 、静电除尘。 4 、豆腐、果冻的加工。 5 、加热鸡蛋，蛋清凝固。 明矾净水的原理 Al 3+ +3H 2 O==Al(0H) 3 ( 胶体 )+3H + 珠江三角洲的形成 胶粒带电（胶体不带电） 电解质使胶体聚沉 加热使胶体聚沉 6 、不同性质的墨水混合易堵笔 带不同电性的胶粒的胶体混合，发生聚沉 7 、在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，开始出现沉淀， 沉淀后来又溶解。 胶体遇电解质发生聚沉，生成的沉淀溶于稀硫酸