课题1 溶液的形成 第一课时 溶.ppt

2.甲物质在水中的溶解度曲线如右 图，a、b、c、d为图象中的四个点。 ①t1℃时，甲物质的溶解度是_____ g / 100g水。 ②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物 质________g． ③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一 种方法是______________________。 ④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中 甲的质量分数大小关系正确的是____(选填下列编号). Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d Ⅲ 30 15 加水（或升高温度） 课题三 溶质的质量分数 一溶质的质量分数 【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入10mL水，振荡、溶解后， 比较3种硫酸铜溶液的颜色。 实验现象：1号试管中溶液颜色最浅； 2号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。 实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。 【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒 入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡， 观察颜色。 实验现象：颜色明显变浅。 实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。 综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。 今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的： 溶质质量 溶液质量 一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比 表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液体积 × 溶液密度 溶质质量 溶液质量 ×100% 其单位为“1”。 1.溶液的分类 （1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： 饱和溶液；不饱和溶液。 （2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： 浓溶液；稀溶液。 2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系 二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液 饱和溶液 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和； 20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和. ×100% = 13% 0.5g 0.5g + 10g ×100% = 4.8 % 三 溶液的计算 1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数 【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？ 三种溶液中溶质的质量分数为：  1.溶质的质量分数为：  1g 1g + 10g ×100% = 9 % 2.溶质的质量分数为： 1.5g 1.5g + 10g 3.溶质的质量分数为： 三、溶解时的吸热和放热 【活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于 水时，用温度计测量温度的变化。 实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察 并记录水的温度； 2.向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH