常见酸碱盐的再认识.doc

PAGE 4 常见酸碱盐的再认识 一、酸 电离时电离出的阳离子全都是 的化合物；常见的酸：盐酸（ 溶液），硫酸 （化学式） 二、酸的化学性质（通性）： （1）酸跟酸碱指示剂起反应 ： 色石蕊试液遇酸变 色， 色酚酞试液遇酸 色。 （2）酸+活泼—— + 如；铁与盐酸反应 (化学方程式)。现象 。 说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。 （3）酸+金属氧化物—— + 如：盐酸除铁锈（化学方程式） 现象 硫酸的氧化铜（化学方程式） 现象 说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。 （4）酸+碱—— + 如：用石灰水中和含有硫酸的废水 （化学方程式） 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。 （5）酸+某些盐—— + 如：实验室制取二氧化碳 盐酸和硝酸银溶液反应 . 三、盐酸和硫酸的不同 （1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成 ）、有腐蚀性。 （2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作 ）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。 例题 盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。 项目 实验步骤 实验现象和结论 方案一 分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。 能挥发出刺激性气味气体的是 ，没有明显变化的是 。 方案二 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。 能产生白色沉淀的是 ，没有明显变化的是 。 方案三 用两支试管取少量 分别向其中加入不同的试样。 能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸 四、常见的碱 电离时电离出的阴离子全都是 的化合物；常见的碱:氢氧化钠 (化学式)，俗名 、 、 ；氢氧化钙(化学式)，俗名 、 ； 五、碱的化学性质（通性） （1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。 （2）碱+非金属氧化物—— + 如：以下写出化学方程式 氢氧化钠变质 ；检验二氧化碳 氢氧化钠吸收二氧化硫 氢氧化钙吸收二氧化硫 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。 （3）碱+酸反应（详见酸的通性） （4）碱+盐—— + 如：以下写出化学方程式 如：氢氧化钠和硫酸铜反应 氢氧化钙和碳酸钠反应 说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。 六、氢氧化钠和氢氧化钙的不同 （1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。 （2）氢氧化钙：Ca（OH）2 ：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（次反应也是生石灰做干燥剂的原理） 如何检验氢氧化钠和氢氧化钙 项目 实验步骤 实验现象和结论 方案一 分别用两支试管取少量试样，然后分别通入二氧