江西省安福中学2013届高三理综第二次段考（化学部分）试题新人教版【会员独享】.docVIP

PAGE PAGE 5 用心 爱心 专心 江西省安福中学2013届高三第二次段考理科综合化学试题 化学所用原子的原子量：H－1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，S—28，S—32，Cl—35.5Fe—56，Cu—64 一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7．下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑤ 8．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g ④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA = 6 \* GB3 ⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA = 7 \* GB3 ⑦ 2 L1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A．①④ = 7 \* GB3 ⑦ B．② = 6 \* GB3 ⑥ C．③ = 4 \* GB3 ④⑤ D．②⑤ 9．下列各条件下可能共存的离子组是 A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－ B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－ C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ 10．下列离子方程式正确的是： A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀： 2Al3+ + 6OH－ +3SO42－ +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ C．在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应： 4Fe2+ +6Br－ +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H＋==H2↑+ Cl2↑ 11．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－ D．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3 12．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 SHAPE 13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分) (一)必考题(共11道题，129分) 26．(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息： ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。 ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。 ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 请回答下列问题： ⑴用化学式表示出各物质：乙 、丁 。 ⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。 ⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：