广东省2013年高考化学二轮复习 技巧总结 专题二 离子反应、氧化还原反应.docVIP

PAGE PAGE 15 专题二　离子反应、氧化还原反应 真题试做 1．(2012高考广东理综卷，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NOeq \o\al(－,3) C．NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、Br－、SOeq \o\al(2－,4) D．Mg2＋、H＋、SiOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 2．(2011高考广东理综卷，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．H＋、I－、NOeq \o\al(－,3)、SiOeq \o\al(2－,3) 　B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) C．K＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq \o\al(－,3) 　D．NHeq \o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) 3．(2010高考广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．NHeq \o\al(＋,4)、Ag＋、POeq \o\al(3－,4)、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq \o\al(－,3) C．K＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、MnOeq \o\al(－,4) D．Al3＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3) 4．(2012高考天津卷，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　) A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5．(2012高考上海卷，20双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2eq \o(=====,\s\up7(高温))Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是(　　) A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 6．(2010高考广东理综卷，33)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===________________。 (2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________。 (3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SOeq \o\al(2－,4)，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。 ①提出合理假设。 假设1：只存在SOeq \o\al(2－,3)；假设2：既不存在SOeq \o\al(2－,3)，也不存在ClO－；假设3：________________。 ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4，淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。 — 步骤2： 步骤3： 考向分析 离子反应是高考的重点又是难点，其离子方程式书写正确与否，判断其离子组能否大量共存，已成为高考命题的热点内容。 2012年高考仍然是考查离子共存的判断和离子方程式的书写。氧化还原反应在每年的高考试题中都会出现，且题型多样，题型主要是选择题和填空题，难度适中。对该知识点的考查形式有：氧化还原反应的基本概念(判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)；标明电子转移的方向和数目；比较氧化性(或还原性)的强弱；配平简单的氧化还原方程式；根据信息或综合运用以上原理和方法写出氧化还原反应。 热点例析 热点一　离子共存问题 【例1】下列离子组一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlOeq \o\al(－,2)、NOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3) C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：COeq \o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋ 思路点拨离子共存问题解答要点 1．离子反应的发生条件 (1)生成沉淀：熟悉常见物质