分析化学实验课后部分习题答案(第四版).pdf

- - .. -- 实验一 阳离子第一组（银组）的分析 思考题： 1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸 性溶液中进行？若在碱性条件下进行， 将会发生什么后果？ 答：在系统分析中，为了防止易水 解离子的水解生成沉淀而进入第一组， 所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液 中进行。若在碱性条件下进行，第一组 以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样 就不到分离的目的。 2. 向未知溶液中加入第一组组试剂 HCl 时，未生成沉淀，是否表示第一组 阳离子都不存在？ 答：向未知试液中加入第一组组试 剂时，未生成沉淀，只能说明 Ag + ,Hg22+ 2+ 不存在，而不能说明 Pb 不存在，因为 2+ -1 当试液中 Pb 的浓度小于 1mg?ml ,或温 2+ 度较高时， Pb 将不在第一组沉淀， 而进 入第二组。 3.如果以 KI 代替 HCl 作为第一组组 试剂，将产生哪些后果？ 答：如果以 KI 代替 HCl 作为第一组 组试剂时，酸度太小，第二组易水解的 阳离子将水解进入第一组，达不到分离 的目的。另外具有氧化性阳离子将与 I- 发生氧化还原反应，使这些离子的浓度 word 可编辑 . - - .. -- 降低不能鉴出。 实验二 阳离子第二组（铜锡组）的分 析 思考题： 1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上 发生了偏高或偏低现象，将会引起 哪些后果？ 答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低 时，第三组阳离子 Zn2+ 将生成 ZnS 沉 淀进入第二组。若酸度偏高时，本组的 Cd2+ 不生成硫化物沉淀而进入第三组。 2.在本实验中为沉淀硫化物而调节 -1 酸度时， 为什么先调至 0.6mol L·HCl 酸 度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为 -1 0.2 mol L·? 答：因 As(III) 的硫化物完全沉淀需 在 0.6 mol ·L-1 2+ 的硫化物 HCl 酸度下 ,Cd -1 完全沉淀需在 0.2 mol L· HCl 酸度下。因 此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀 而与第三组阳离子分离，所以在调节酸 度时 ,先调至 0.6 mol ·L-1 HCl 酸度，然后 再 稀 释 一 倍 ， 使 最 后 的 酸 度 为 0.2 -1 mol ·L 。 3.以 TAA 代