中南民族大学考研622物理化学课件物理化学名词解释.docx

物理化学名词解释 化学热力学 系统：在研究时把一部分物质与其余物质分开，被划定的这部分研究对象称为系统。 环境：与系统密切接触、有相互作用的部分成为环境。 孤立系统：系统与环境之间既无物质交换也无能量交换的系统。 封闭系统：系统与环境之间无物质交换而有能量交换的系统。 敞开系统：系统与环境之间有物质交换也有能量交换的系统。 容量性质（广度性质）：其数值与系统的数量有关。Eg：体积、质量、和热力学能。 强度性质：数值与系统的数量无关，只取决于系统自身的状态。Eg：温度、压力密度。 状态函数：其变化值仅取决于系统的起始和终了状态，而与发生该变化所经历的具体途径无关的一类物理量。在数学上具有全微分的性质,其环积分为零。 可逆过程：系统经过一个进行的无限缓慢，每一步都接近平衡态、且可以不考虑摩擦等耗散作用的过程从状态1变到状态后，如果沿原途返回，能使系统和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久的变化，则这种过程称为热力学可逆过程。 热力学第一定律：就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式△U=Q+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。 热力学能（内能）：是指系统内分子运动的平动能、转动能、振动能、电子及核的能量，以及分子与分子相互作用的位能等能量的总和。 热熔（C）：系统升高单位热力学温度时所吸收的热。 绝热过程方程式：在绝热过程中，理想气体所遵从的PV关系与等温过程不同，在绝热过程中的PV关系，称为绝热过程方程式。 Carnot循环：是只有两个热源（一个高温热源温度T1和一个低温热源温度T2）的简单循环。由于工作物质只能与两个热源交换热量，所以可逆的卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。 热力学第二定律 Clausius说法：不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。 Kelvin说法：不可能从单一热源取出热使之完全变为功而不发生其他变化。 标准摩尔生成焓△fHm ：在 \t /item/_blank 标准状态即 \t /item/_blank 压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的 \t /item/_blank 单质生成生成1mol纯化合物时的摩尔焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。 标准摩尔燃烧焓△cHm ：在标准压力和指定温度下，可燃烧的物质B（B的系数VB=-1）完全燃烧成相同温度指定产物时的焓变，称为物质B在该温度下的标准摩尔燃烧焓。 标准摩尔生成Gibbs自由能△fGm ：在标准压力和反应温度T时，有稳定单质（作为参考态）生成物质B（B的系数VB=-1）时反应的摩尔Gibbs自由能的变化值称为物质B在该温度下的标准摩尔生成Gibbs自由能。 化学热力学的应用 多组分系统：两种或者两种以上物质（或称组分）所形成的系统 称为多组文系统。 混合物：是指含有一种以上组分的系统，它可以是气相、液相或固相，是多组分的均匀系统。 理想稀溶液: 在一定的温度和压力下,在一定的浓度范围内,溶剂遵守Raoult定律，溶质遵守Henry定律的溶液。 溶液：是指含有一种以上组分的液体相和固体相（简称液相和固相，但其中不包含气体相），将其中一种组分称为溶剂，而将其余的组分称为溶液。通常将其中含量多的称为溶剂，含量较少的称为溶质。 偏摩尔量：在等温、等压条件下，保持除B以外的其余组成不变，系统的任一广度性质Z（可以是V,U,H,S,A,G等中的任何一个）随组分B的物质的nB的变化率，称为物质B的某广度性质Z的偏摩尔量。用ZB表示。 化学势 广义定义：保持某热力学函数的两个特征变量和除B以外的其他组分不变时，该热力学函数随其物质的量nB的变化率。 狭义定义：就是偏摩尔Gibbs自由能。 Raoult定律：定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。用公式表示为： Henry定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液态溶剂中溶解度与该气体的平衡分压成正比。用公式表示为： 稀溶液的依数性：是指只与溶液中溶质质点的数目有关而与质点的性质无关的那些性质，主要表现为加入非挥发性溶质后，溶液中溶剂的沸点升高、溶液中溶剂的凝固点下降和溶液与纯溶剂之间产生渗透压。 理想液态混合物：液态混合物中的任一组分在全部范围内都遵从Raoult定律着称为理想液态混合物。 相图：研究多相系统的状态如何随温度、压力和浓度等变量的改变而发生变化，并用图形来表示系统状态的变化，这种图就叫相图。 相律：讨论平衡系统中相数（ ）、独立组分数（C）与描述该平衡系统的变数之间的关系。 自由度：确定平衡系统的状态所需要的独立的强度变量数称为系统的自由度。 超临界流体：是指温度及压力均处于临界点以上的流体。 转熔温度（异成