江苏地区高二化学期末复习学案之晶体 胶体 化学反应中的物质变化和能量变化 人教版.doc

江苏地区高二化学期末复习学案之晶体 胶体 化学反应中的物质变化和能量变化 第一部分：晶体 一、四种晶体类型的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 组成晶体的粒子 晶体粒子间 的相互作用 典型实例 NaCl、NaOH、 NH4Cl等 金刚石、晶体硅、 SiO2、SiC等 冰、干冰、 I2、P4等 Na、Mg、Al等 特 性 熔沸点 一般较高， 部分较低 导热性 不 良 不 良 不 良 良 好 导电性 固态不导电， 熔化或溶于水导电 差 差 良 好 机械加 工性质 不 良 不 良 不 良 良 好 硬 度 硬而脆 高硬度 硬度较小 一般较高， 部分较低 二、中学化学中常见的晶体结构 1、氯化钠晶体（离子晶体） 在氯化钠晶体结构中：①与每个Na+等距紧邻的Cl-有 个，构成的空间构型为 。②与每个Na+等距紧邻的Na+有 个。③每个氯化钠晶胞中含有 个NaCl。 2、氯化铯（离子晶体） 在氯化铯晶体结构中：①与每个Cs+等距紧邻的Cl-有 个。②与每个Cs+等距紧邻的Cs+有 个。③每个氯化铯的晶胞中含有 个CsCl。 3、干冰（分子晶体） 在干冰的晶体中：①与每个CO2分子等距紧邻的CO2分子有 个。②平均每个CO2晶胞中含 个CO2分子。 4、金刚石（原子晶体） 在金刚石的晶体结构中：①每个碳原子与周围的 个碳原子形成四条碳碳单键，这几个碳原子形成的是 体结构。两条C—C键的夹角为109028′（类似甲烷）②晶体中最小的环为6原子环，但6个碳原子不在同一平面上。平均每个环占有 个碳原子。 5、石墨 ①石墨是一种混合型晶体，层内存在 键，层间以 结合。②在层内每个C原子通过共价单键与另 个C原子结合，构成正六边形。平均每个环占有 个碳原子。③在石墨晶体中碳原子数和C—C共价键数之比为 。 6、二氧化硅（原子晶体） ①晶体中重复单元是硅氧四面体，每个硅原子与 个氧原子相连，且每个氧原子又与 个硅原子相连，所以在SiO2的晶体中硅、氧原子个数比为 。②在SiO2的晶体结构中最小环上有 个原子。③每 n mol SiO2晶体中，Si—O键数目为 mol。 三、不同晶体类型的熔沸点高低规律 一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔沸点有的很高（如钨），有的很低（如Hg）。 练习： 1、有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、原子晶体中共价键越强，熔点越高 C、冰融化时水分子中共价键发生断裂 D、氯化钠熔化时离子键未被破坏 2、下列数据对应的是物质的熔点（℃），据此作出的下列判断中错误的是 （ ） NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 801 920 1291 190 -107 2073 -57 1723 Ti4+ Ti4+ O2— Ca2+ CaTiO3的晶体结构模型 （图中Ca2+、O2—、Ti4+分别分别立方体的体心、面心和顶点 B、同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体 C、表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D、不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体 3、下列关于晶体的说法一定正确的是 （ ） A、分子晶体中都存在共价键 B、CaTiO3晶体中（右图）每个Ti4+与12个O2—相紧邻 C、SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 4、已知：LiI晶体结构为NaCl型，实验测得Li+和I-最邻近距离为3.02×10-10m，假定Li+和I- （1）欲计算得到Li+和I-的近似半径，你还需作何假设？ （2）计算Li+和I-近似半径。 第二部分：胶体 一、分散系 1、概念：化学上指 所形成的混合物。 2、组成 2、组成 分散质：分散系中分散成粒子的物质 分散剂：分散系中分散其他粒子的物质 3、分类：依据 的大小。 按分散质 按分散质 分子胶体（高分子溶液）：如淀粉溶液 粒子胶体：如Fe(OH)3胶体 按分散剂 液溶胶：如AgI胶体