离子浓度大小比较 人教课标版.ppt

离子浓度大小比较 两个平衡 三个守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 电离平衡 水解平衡 溶 液 离 子 浓 度 大 小 比 较 “溶液离子浓度大小比较”题型在 近十年高考中年年出现： 两个平衡 对象 电离程度 符号 溶质微粒 电离平衡 水解平衡 弱电解质 部分电离 部分水解 可逆符号 可逆符号 分子、 离子 分子、 离子 含弱电解质 离子的盐 H 2 CO 3 H + +HCO 3 - HCO 3 - H + +CO 3 2- CO 3 - +H 2 O HCO 3 - +OH - HCO 3 - +H 2 O H 2 CO 3 +OH - 一、电荷守恒 任何溶液都是电中性的。根据这一 点，我们可以首先找出溶液中所有的阴、 阳离子，然后依据电荷守恒原则，溶液 中所有阳离子所携带的正电荷总数等于 所有阴离子所携带的负电荷总数。 在 0.10mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中： c ? Na + ? ＋ c ? H + ? ＝ c ? HCO 3 - ? ＋ 2 c ? CO 3 2- ? ＋ c ? OH － ? 三个守恒 二、物料守恒 即物质中某一组分的原始浓度应 等于它在溶液中各种存在形式的浓度 之和。 在 0.10mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中： 三个守恒 1/2c (Na + )=c (HCO 3 - ) + c (CO 3 2- ) + c (H 2 CO 3 ) 三、质子守恒 象 Na 2 CO 3 、 Na 2 S 等弱酸的正盐， 溶液中水电离出来的 c(H + )=c(OH - ), 但 由于弱酸根离子水解而产生 HCO 3 - 、 HS - 等粒子，但其中的 C(H + )=C(OH - ) 仍 是水电离而产生出来的，故仍具备守 恒。 c ? OH － ? =2 c ? H 2 CO 3 ? + c ? H + ? + c ? HCO 3 - ? 三个守恒 例 1 、在 0.10mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中： A .c ? Na + ? ＋ c ? H + ? ＝ c ? HCO 3 - ? ＋ 2 c ? CO 3 2- ? ＋ c ? OH － ? B. c ? OH － ? =2 c ? H 2 CO 3 ? ＋ c ? H + ? + c ? HCO 3 - ? C. c ? Na + ? c ? HCO 3 - ? c ? CO 3 2- ? c ? OH － ? c ? H + ? D. c ? Na + ? c ? CO 3 2- ? c ? OH － ? c ? HCO 3 - ? c ? H + ? E. c (Na + )=c (HCO 3 - ) + c (CO 3 2- ) + c (H 2 CO 3 ) 1. 一种溶液含单一溶质 答案： ABD 题型破解： 变式、在 0.10mol/L 的 NaHCO 3 溶液中： A .c ? Na + ? ＋ c ? H + ? ＝ c ? HCO 3 - ? ＋ 2 c ? CO 3 2- ? ＋ c ? OH － ? B. c ? OH － ? =2 c ? H 2 CO 3 ? ＋ c ? H + ? + c ? HCO 3 - ? C. c ? Na + ? c ? HCO 3 - ? c ? CO 3 2- ? c ? OH － ? c ? H + ? D. c ? Na + ? c ? CO 3 2- ? c ? OH － ? c ? HCO 3 - ? c ? H + ? E. c (Na + )=c (HCO 3 - ) + c (CO 3 2- ) + c (H 2 CO 3 ) 答案： AE 1. 一种溶液含单一溶质 2. 多种溶液含单一溶质 例 2 、（ 98 高考）有五瓶溶液分别是： ① 10mL0.60mol/LNaOH 溶液， ② 20mL0.50mol /LH 2 SO 4 水溶液， ③ 30mL0.40mol/LHCl 水溶液， ④ 40mL0.30mol /LHAc 水溶液， ⑤ 50mL0.