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金属与硝酸反应的计算
计算方法
1、原子守恒法
2、电子得失守恒法
3、电荷守恒法
4、利用离子方程式计算法
1、原子守恒法
HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的
作用以NO3的形式存在于溶液中;一部分作
为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原
子的总物质的量等于反应消耗的HNO3物质的
量
Cu+4HNO3浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
n(反应的硝酸)=n(被还原的硝酸)+n(未被还原的硝酸)
n(被反应的硝酸)+2n(Cu2+)
例.25.6mgCu跟含有1.4×103mo1的硝酸恰好完全反
应,反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为
A.7.84
B.13.44mL
B
C.15.68
D.17.92m
解析:扩放数据,简化计算
n(Cu)=0.4mo1,生成0.4mo1Cu(NO2)2,故生成
气体为1.4mo1-0.4mo1×2=0.6mo1,气体体积为
0.6×22.4=13.44L。
2、电子得失守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO
中氮原子得电子的物质的量等于金属电子的物
质的量。
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