九年级科学物质性质与变化.ppt

1 一 . 性质 物 理 性 质 不需经化学变化就能表现出来 的性质 色态味、密度、溶解性、挥发 性、吸附性、硬度、熔沸点、 润滑性、导电性、导热性、延 展性 表现： 定义： 可以通过人的嗅觉、听觉、视觉和 感觉感知的或仪器测知的 第 1 页 / 共 23 页 2 化 学 性 质 定义： 经化学变化才表现出来的性质 表现： 金属活动性 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 可燃性： 燃烧 条件：与氧气接触，温度达 到着火点 C H 2 CO CH 4 C 2 H 5 OH 氧化性： 反应时失去氧 O 2 CuO CO 2 还原性： 反应时得到氧 C H 2 CO 毒性： CO CH 3 OH 红磷 氮的氧化物 NaNO 2 酸碱性： 酸性 PH7 中性 PH=7 碱性 PH7 第 2 页 / 共 23 页 3 注意 ：性质与现象的叙述区别 如：木炭能燃烧与木炭燃烧 练习： 西北工业大学张立同院士获得了 2004 年国家技术 发明一等奖，她与她的同事研制的炭化硅陶瓷基 复合材料是一种新型热结合材料。它比铝还轻、 比钢还硬、耐高温、抗氧化烧蚀，而且克服了陶 瓷的脆性。 从上述中可以知道这种材料有 ____________________________ 物理性质。 密度小、硬度高、熔点高、韧性好 两者区别：是否经过化学变化才表现出来 第 3 页 / 共 23 页 4 二 . 变化 物理 变化 化学 变化 变 化 定义 ： 没有新物质生成的变化 实质 ： 物质不发生变化；分子、原子 不变，只是间隔发生了变化 定义 ： 有新物质生成的变化 实质 ： 物质发生了改变，分子 也发生了变化 原则 ：质量守恒定律 （ 五不变两变两可变） 表示 ：化学方程式 意义 判断的依据：是否有新的物质生成 第 4 页 / 共 23 页 5 练习 P9 ： 1 、 2 、 3 、 5 、 6 、 7 、 8 、 10 1 、燃烧与缓慢氧化的异同点 ： 都是氧化反应；都是放热；激烈程度不同。 2 、有一物质 A 燃烧时发生了以下的变化 A+2O 2 ═ CO 2 +2H 2 O 则 A 的化学式是 _______ 。 燃烧 CH 4 第 5 页 / 共 23 页 6 基本反应类型 一 . 化合反应 特点 ：多个反应物，一个生成物 A+B=AB 化 合 反 应 金属 + 氧气 金属氧化物 非金属 + 氧气 非金属氧化物 酸性氧化物 + 水 酸 碱性氧化物 + 水 碱 非金属 + 金属 盐 （对应的酸溶于水才可以） （对应的碱溶于水才可以） 第 6 页 / 共 23 页 7 例如： 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ═ 2MgO 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 ═ 2H 2 O 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 ═ 2P 2 O 5 氧化钠溶于水： Na 2 O + H 2 O ═ 2NaOH 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 钠与氯气反应生成氯化钠： 2Na+Cl 2 =2NaCl 点燃 点燃 点燃 第 7 页 / 共 23 页 8 ? 1. 三氧化硫溶于水： ? 2. 生石灰溶于水： ? 3. 氧化铜与水反应： ? 4. 铁在氧气中燃烧： ? 5. 硫粉在空气中燃烧： ? 6. 碳在氧气中充分燃烧： ? 7. 甲烷在空气中燃烧： ? 8. 一氧化碳在氧气中燃烧： ? 9. 二氧化硫溶于水： 练习 第 8 页 / 共 23 页 9 1. 三氧化硫溶于水： 2. 生石灰溶于水： 3. 氧化铜与水反应： 4. 铁在氧气中燃烧： 5. 硫粉在空气中燃烧： 6. 碳在氧气中充分燃烧： 7. 甲烷在空气中燃烧： 8. 一氧化碳在氧气中燃烧： 9. 二氧化硫溶于水： SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 3Fe + 2O 2 ═ Fe 3 O 4 S + O 2 ═ SO 2 C + O 2 ═ CO 2 CH 4 + 2O 2 ═ CO 2 + 2H 2 O 2CO + O 2 ═ 2CO 2 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 第 9 页 / 共 23 页 10 二 . 分解反应 特点： 一分为几 AB A+B 分 解 反 应 某些氧化物的分解 含氧酸盐的分解 含氧酸 氧化物 + 水 碱 氧化物 + 水 （一般含有 CO 3- ） （难溶性碱） 第 10 页 / 共 23 页 11 例如 ： 1. 水在直流电的作用下分解： 2H 2 O ═ 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 2. 氧化汞受热分解： 2HgO ═ 2Hg+O 2 ↑ 3. 加