要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对课件.ppt

1 、要点：中心原子价电子层电子对（包括＿＿＿ 电子对和 的孤对电子对）的互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。 （ VSEPR 模型 ） 成键 未成键 排斥 排斥最小 价层电子对互斥模型 应用：可用来 预测 分子的立体结构 利用价层电子对互斥理论时，首 先要根据原子的最外层电子数，判 断中心原子上有没有孤对电子，然 后再根据中心原子结合的原子的数 目，就可以判断分子的空间构型 代表 物 中心原 子结合 的原子 数 孤对电 子的对 数 分子类 型 空间构型 中心原子 无孤对电 子 CO 2 2 0 AB 2 CH 2 O 3 0 AB 3 CH 4 4 0 AB 4 中心原子 有孤对电 子 H 2 O 2 2 AB 2 NH 3 3 1 AB 3 直线形 平面三角形 正四面体 V 形 三角锥形 价层电子对互斥模型 分析思考： １、写出 C 原子电子排布的轨道表示式，并由此推 测： CH ４ 分子的 C 原子有没有可能形成四个共价 键？怎样才能形成四个共价键？ ２、如果 C 原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ 轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨 道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键 能否完全相同？这与 CH ４分子的实际情况是 否吻合？ 如何才能使 CH ４ 分子中的 C 原子与四个 H 原子形成完全 等同的四个共价键呢？ 原子轨道？ 伸展方向？ C 2 H 4 (sp 2 杂化） 杂 化 类 型 sp sp 2 sp 3 参与杂化的 原子轨道 1s + 1p 1s + 2p 1s + 3p 杂 化 轨 道 数 2 个 sp 杂化轨道 3 个 sp 2 杂化轨道 4 个 sp 3 杂化轨道 杂化轨道 间夹角 180 ? 120 ? 109 ? 28 空 间 构 型 直 线 正三角形 正四面体 实 例 BeCl 2 , C 2 H 2 BF 3 , C 2 H 4 CH 4 , CCl 4 2 、杂化轨道的类型 a ) 中心原子价层电子总数等于中心 A 的价电子数加上 配体 B 在成键过程中提供的电子数 。 如 CCl 4 4 + 1 ? 4 = 8 ★杂化轨道数 = 中心原子总价电子数÷ 2 （不包括 π 键） b) 氧族元素的原子做中心时，价电子数为 6 。如 H 2 O 或 H 2 S 。做配体时，提供电子数为 0 。如 CO 2 c) 处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如 PO 4 3 － ： 5+0 ? 4+3=8 ， NH 4 ＋ ： 5+1 ? 4 -1= 8 。 3 、中心原子杂化方式的判断 （ 4+0 ）÷ 2=2 代表物 杂化轨道数 杂化轨道 类型 分子结构 CO 2 CH 2 O CH 4 SO 2 NH 3 H 2 O （ 4+2+0 ）÷ 2=3 （ 4+4 ）÷ 2=4 （ 6+0 ）÷ 2=3 （ 5+3 ）÷ 2=4 （ 6+2 ）÷ 2=4 SP SP 2 SP 3 SP 2 SP 3 SP 3 直线形 平面三角形 正四面体形 V 形 三角锥形 V 形 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 0+2=2 代表物 杂化轨道数 杂化轨道 类型 分子结构 CO 2 CH 2 O CH 4 SO 2 NH 3 H 2 O 0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4 2+2=4 SP SP 2 SP 3 SP 2 SP 3 SP 3 直线形 平面三角形 正四面体形 V 形 三角锥形 V 形 练习： 用杂化轨道理论分析下列物质的杂化 类型、成键情况和分子的空间构型。 （ 1 ） CO 2 （ 2 ） H 2 O （ 3 ） HCHO （ 4 ） HCN （ 5 ） SO 3 天蓝色