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- -可编辑修改- 电化学电极方程式书写专题训练 （△标注的为提咼题） 方法指导 一、 电解池电极方程式的书写 1先看电极。阳极若为活性电极阳极本身参与电极反应失电子，被氧化 ,阴极按放电顺序。 2、 再判断溶液中的离子放电顺序。若阳极为惰性电极，对阴阳离子分别判断其放电顺序（即阴离子 的失电子能力、阳离子的得电子能力） ，按优先放电离子先反应，书写电极反应。 3、 最后阴阳相加得总反应。 ①若阴阳极参与反应的离子均来自溶质是， 两极方程式直接相加得到总 方程式，②若阴、阳极有水电离的 H或0H参加反应，则应把 H+或0H还原成水的形式后在相加（即 “各回各家，各找各妈”）③若阳极为电极本身参加反应， 则应用电极材料与参加阴极反应的阳离子 或水相加做反应物，再根据两个电极书写产物。 二、 电池中电极方程式的书写 1 简单原电池及普通化学电源 先看总方程式：简单原电池的的总反应多为负极材料与电解质溶液间的反应，可直接书写。 但也有负极不能与电解质溶液反应的原电池， 如Fe-C氯化钠溶液构成的原电池， 相当于金属的吸氧 腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，题中都会有相关信息，可以直接应用。 再写负极反应：基本上都是负极金属失电子的反应，但要注意溶液环境对负极氧化所得阳离 子的影响，若有阴离子能与其结合生成沉淀或络合物如 AI（OH）「，电极反应物中应该有相应的阴离 子参与。 最后写正极反应：总反应-负极反应。 （简单原电池或者金属吸氧腐蚀可以直接写出） 2、燃料电池 先写总反应。应参考燃烧产物书写总反应。但要注意溶液酸碱性对（燃烧）产物的影响，如 碱性溶液中若燃烧产物有 CQ生成，则写电池反应式应将燃烧式和反应式 CO+2OH = CO2「+H2O相加 （相加是注意要赔平两个反应使得 CO的系数相等）做为总电池反应。 再写正极反应，一定是 O2被还原，要注意溶液环境对其还原产物的影响；另应配平使 O2的系 数与总方程式中的系数相等。 最后写负极反应：总反应-正极反应。注意负极反应式中一定没有氧气参与。 实战演练 、电解池电极方程式的书写 电极材料 电解液 阳极反应式 阴极反应式 总反应方程式 惰性电极 NaCI溶液 惰性电极 CuSO溶液 惰性电极 熔融MgC2 惰性电极 熔融AbQ 铜电极 H2O 铜电极 H2SO溶液 铜电极 NaOH溶 液 铝电极 H2SQ溶液 铝电极 NaOH溶 液 、电池电极反应式或总反应式的书写 1.铝-镍电池(负极一Al，正极一Ni，电解液一NaCI溶液，0 2) 负极 , 正极 总反应式 2 ?镁-铝电池(负极一 AI，正极一Mg,电解液一KOH溶液) 负极 ， 正极 总反应式 锂电池一型(负极一 Li，正极一石墨，电解液一 LiAICI 4— SOCb，总反应4Li+2SOCl2=4LiCI+S+SQ) 负极 ， 正极 铁镍电池(负极一Fe，正极一Ni02，电解液一KOH溶液，总反应 Fe+Ni2Q+3H2O=Fe(OH)+2Ni(OH) 2) 负极 ， 正极 LiFePO4电池(负极一Li，正极一LiFePQ，含Li+导电固体为电解质，总反应Li + FePO 4上电LiFePO 4) 充电 负极 ， 正极 6?高铁电池(负极一Zn，正极一石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质。总反应为 3Zn+2KFeQ+8HO 3ZIU：OH) 2+2Fe(OH)3+4KOH 充电 负极 ， 正极 7.氢氧燃料电池：总反应式 (1 )电解质为KOH溶液： 负极 ， 正极 (2 )电解质为HSO溶液： 负极 5 正极 (3 )电解质是NaCI溶液 负极 5 正极 甲烷燃料电池 (1 )电解质为HSQ溶液，铂为电极: 总反应式 负极 正极 (2 )电解质为KOH溶液，铂为电极： 总反应式 负极 5 正极 △ ( 3)电解质为熔融碳酸盐(KCO或NaCO),铂为电极，正极通入 O和CO,负极通入甲烷 总反应式 负极 ， 正极 9.甲醇燃料电池 (1 )电解质为 HSQ溶液，铂为电极：总反应式 负极 ， 正极 电解质为 KOH溶液，铂为电极：总反应式 负极 ， 正极 电解质为 NaCI，铂为 电极：总反应式 ， 负极 ， 正极 △ 10 . CO燃料熔融盐电池(铂为电极 LizCQ和NqCQ的熔融盐为电解质，CO为负极燃气，空气与 CO的混合气体为 正极助燃气)：总反应式 ， 负极 ， 正极 欢迎您的下载，资料仅供参考! 致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等 打造全网一站式需求