高中化学卤族元素课件共44页.ppt

3 、氟的作用 （ 1 ）氟缺乏症：龋齿 （ 2 ）氟的来源：饮水 （ 3 ）氟中毒：氟斑牙、氟骨症 总 结 1 、相似性 (1) 化合价：最高正价 +7(F 除外 ) ， 负价 -1 (2) 气态氢化物： HX (3) 最 高 价 氧 化 物 及 水 化 物 : X 2 O 7 HXO 4 (F 除外 ) (4) 典型非金属 卤 素 元 素 性 质 比 较 F→Cl→Br→I 原子半径 逐渐增大 单质 颜色 逐渐加深 熔沸点 逐渐升高 与 H 2 反应 逐渐困难 氧化性 逐渐减弱 离子（ X - ） 还原性 逐渐增强 卤化氢（ HX ） 稳定性 逐渐减弱 还原性 逐渐增强 酸性 逐渐增强 HXO 4 酸性 逐渐减弱 AgX 颜色 逐渐加深 AgX 水溶性 逐渐减小 元素的非金属性 逐渐减弱 2 递变性 卤 素 元 素 性 质 比 较 卤族元素 在化学元素发现史上，持续时间最长、 涉及到的化学家人数相当多、危险又很 大的莫过于元素氟的制取。在研究制取 氟的过程中许多科学家曾使用金、铂等 作为电解氟化物的电极或容器，都未能 得到单质氟。制取和收集氟的实验器材 也需特别耐腐蚀。好多试图制取氟单质 的科学家为之损害了健康，有的甚至献出了生命。直 到 1886 年，莫瓦桑在潜心研究前人实验失败的教训的 基础上一再摸索，改进实验，历时两年终于在－23℃ 的低温下，以溶有干燥氟化钾的无水氟化氢为电解液， 以铂铱合金为电极进行电解才制得了单质氟。二十年 后，莫瓦桑因其在研究氟的制备和氟的化合物上的卓 越成就而获得 1906 年诺贝尔化学奖。 材 料 一 ： 氟 的 发 现 材料二：溴的发现及“错误之柜” 二十二岁的巴拉尔在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海 沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色 的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层 显蓝色，这是由于淀粉与溶液中的碘生成了加合物；上层显棕黄色， 这是一种以前没有见过的现象。这棕黄色是什么物质呢？巴拉尔认 为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成了新的化合物 —— 氯 化碘；二是氯把溶液中的新元素置换出来了。经过实验，巴拉尔分 析这可能不是氯化碘，而是与氯和碘相似的、在室温下呈液态的一 种新元素。新元素定名为 bromine ，含义是恶臭。 其实早在巴拉尔之前，德国化学大师李比希就得到了一家工厂送来 请他分析的一瓶液体，但他没有经过详细的分析，就认定瓶里的液 体是氯化碘，实际上那是一瓶溴。直到他听到巴拉尔发现溴的消息， 才认识到自己犯了一个大错误。从此，李比希为了警戒自己，特地 把那个瓶子放在一只被他称为“错误之柜”的箱子中，作为永远的 教训。 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 氟 F 卤族元素 放射性 淡黄绿色气体，剧毒 紫黑色固体，易升华 深红棕色液体 , 极易挥发 单 质 颜色状态 （常态） 密 度 （ ℃ ） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶 解 度 (100g/ 水中 ) F 2 淡 黄 绿 色 气体 1.69 g/L - 219.6 - 188.1 与水 反应 Cl 2 黄 绿 色 气 体 3.214 g/L -101 -34.6 226 cm 3 Br 2 深 红 棕 色 液体 3.119 g/cm 3 -7.2 58.76 4.16 g I 2 紫 黑 色 固 体 4.93 g/cm 3 113.5 184.4 0.02 9 g 一、卤素单质的物理性质 颜 色 逐 渐 变 深 密 度 逐 渐 增 大 熔 点 逐 渐 升 高 溶 解 度 逐 渐 减 小 沸 点 逐 渐 升 高 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请 观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 溴是深红棕色