高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件26页.ppt

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 一、水的电离 1. 水的电离 2H 2 O H 3 O + +OH - H 2 O H + +OH - 简写为： 总结水的电离有什么特点？ 电离方程式怎么写？ 实验证明，在 25 ℃ 时， 1L 水（ 物质 的量是多少 ？）中只有 1 × 10 -7 mol 的水分子发生电离，那么， 纯水中 c(H + ) 与 c(OH - ) 大小有何关系？浓度 是多少？ 水电离出来的 c(H + ) = c(OH - )=10 -7 mol/L 结论： 水是一种极弱的电解质， 能发生 极微弱 的电离 2. 水的离子积常数 K 电离 .c(H 2 O)= 25 ℃ 时 ， Kw= c(H + ) . c(OH - ) =10 -14 K 电离 = c(H + )?c(OH - ) c （ H 2 O ） 近视 55.6mol/L ，常数 常数 c(H +) ?(OH - )= Kw —— 水的离子积常数，无单位 定义： 一定 温度 下，水电离出的 H + 、 OH - 的浓度的乘积为一 常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。 分析表格中的数据，有何规律， 并解释之。 温度 /t ℃ 0 ℃ 20 ℃ 25 ℃ 50 ℃ 100 ℃ Kw/10 -14 0.134 0.681 1.01 5.47 55.0 温度越高， Kw 越大。 水的电离是 吸热 过程。 ▲升高温度，促进水的电离 ,Kw 增大。 对常温下的纯水进行下列操作，填写下表 条件 溶液 酸碱 性 水的 电离 平衡 移动 方向 c(H + ) c(OH - ) c(H + ) 、 c(OH - ) 浓度 大小关系 Kw 加热 加 HCl 加 NaOH 中性 正向 增大 增大 c(H + )=c(OH - ) 增 大 酸性 逆向 增大 减小 c(H + )c(OH - ) 不变 碱性 逆 向 减小 增大 c(H + )c(OH - ) 不变 H 2 O H + +OH - 总结：水的离子积常数 1) 2) 影响 K W 的因素 K W 只与 温度有关 （与浓度无关） : 温度升高， K W 值增大 思考 : 含有 H + 的溶液一定是酸，含 OH - 的溶液一定是碱吗？ 任何酸中只含 H + , 任何碱中只含 OH - 吗 ? 结论 : 在任何 稀水溶液 中，均存在水的电离平衡，也就是 任何酸或碱 或盐的水溶液 中 都同时含有 H + 、 OH - ，并且 c(H + ) . c(OH - ) = K w 在一定温度下为定值。（ K w 25 ℃ =10 -14 ） 在纯水中加入 酸或碱 ， 抑制 水的电离，但是 Kw 不变 。 如： K W 25 ℃ =10 -14 K W 100 ℃ =10 -12 ， 计算： 在 100ml 纯水中滴入 1 滴 (0.05ml) 1mol/L 的 NaOH 溶液，计算 溶液中 的 c(OH - ),c(H + ) 和 水电离出 的 C(OH - ) 的变化？ 解： c(OH - )=n(OH - ) / Vaq = 0.05 × 10 -3 L × 1 mol/L 0.1L = 5 × 10 -4 mol/L 1 × 10 -14 /5 × 10 -4 =2 × 10 -11 (mol/L) c(OH - ) 水 = c(H + ) 水 = c(H + ) 溶液 =2 × 10 -11 (mol/L) c(H + )=Kw/ c(OH - )= 思路：分析溶液中存在的 微粒 种类及其 来源 2) 25 ℃ ， 0.01mol/L 盐酸溶液中。 c(H + ) 、 c(OH - ) 分别为 多少？由水电离出的 c(H+) 为多少？ 1) 判断正误： 1) 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2) 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在 K w =10 -14 。 3) 某温度下，某液体 c(H + )= 10 -7 mol/L ，则该溶液一定是纯水。 √ × × c(H + ) = 0.01mol/L c(OH -