人教版初三化学下册《探究复分解反应的条件及应用》导学案.docVIP

11.1 生活中常见的盐 姓名 . 第 2 课时 探究复分解反应的条件及应用 【学习目标】熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，用复分解反应的条件解答相关的问题。 【知识点 1】 先学部分 1．写出下列相应的化学方程式： （1）HCl 与 N a2CO3 ； （2）BaCl2 与 AgNO3 ； （3）NaOH与 H2SO4 。 【总结】：复分解反应发生的条件：生成物中有 、 或 。 【课 堂 笔 记】 【合作交流 1】 探究复分解反应发生的条件 按要求完成下列表格： 序号 实验步骤 实验现象 化学方程式 1 将澄清石灰水滴入稀硫酸中 2 往石灰石中滴加稀盐酸中 3 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中 【结论】 1．复分解反应发生的条件： 生成物中有 、 或 ；否则反应则不能发生。 2．理解复分解反应的条件： 其实是“离子对”之间的反应，则阴、阳离子相互结合生成 “水”、 气体（↑）”或“沉淀（↓） ”之间的关系。 （“离子对“是指： 能相互结合生成“水” 、“气体（↑） ”或“沉淀（↓） ”的阴、阳离子，叫离 子对） 记住常用的 10 对“离子对” ：（根据课本 P114溶解性表完成） ① H + + = H 2O ② + CO 3 2- = H 2- = H + = H 2O + CO2↑ ③ + NH 4 2O + NH3↑ ④ + Cl - = AgCl ↓ ⑤ + Ba 2+ = BaSO 4↓ ⑥ + CO 3 2- = CaCO 2- = CaCO 2- = BaCO 3↓ ⑦ + CO 3 3↓ - = Cu (OH) - = Fe(OH) ⑧ + OH 2↓ ⑨ + OH 3↓ ⑩ + OH - = Mg(OH) - = Mg(OH) 2↓ 【讨论和交流】 请预测以下反应能否发生？你预测的依据是什么？ NaCl 和 KNO3 能否反应？ 【合作交流 2】复分解反应条件的应用（ “离子对”）在鉴别、共存与除杂题中的的应用 1．鉴别题 解析： 解答鉴别题时，利用 “离子对” 之间的关系，分别得出不同的实验现象。 例题 1：现有 Na2S O4 、N a2 C O3 、AgNO3 三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选 （ ） A. BaCl 2 溶液 B. 稀硝酸 C.NaOH 溶液 D. 稀盐酸 2．离子共存题 解析： “大量共存”则溶液中相应的离子之间不反应，则找不到 “离子对” 生成 H2O、气体或沉淀。 例题 2： 下列各组物质，能在 PH=13溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．NaNO3 HCl Na 2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4 C．NaCl Na 2SO4 Na 2C O3 D ．NaCl BaCl 2 Na 2SO4 3．除杂题 解析 : 除去杂质的原则， 一般将杂质部分转化为 沉淀或气体 ，同时不能引进新杂质。 例题 3 ：转化法－加入试剂，使杂质变成被提取物质。 如：除去 NaOH变质后含有的杂质 N a2C O3，加适量 溶液，再过滤， 发生反应的化 学方程式： 。 达 标 训 练 1．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A．Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液 B ．NaOH溶液和盐酸溶液 C．CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液 D ．K2SO4 溶液和 NaCl 溶液 2．下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（ ） A．HNO3 Na 2SO4 BaCl 2 B ．H2SO4 Na 2C O3 BaCl 2 C．KNO3 Na 2C O3 HCl D ．HCl AgNO 3 NaCl 3．现有稀 H2SO4 、KOH、CaCl2 三种无色溶液， 请用一种试剂一次鉴别出来， 则该试剂应选 （ ） A．KCl 溶液 B ．K2C O3 溶液 C ．稀盐酸 D ．NaNO3 溶液 4．下列各组物质，能在 PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．NaCl BaCl 2 Na 2SO4 B ．N a2C O3 NaCl Na 2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO 3 D ．N a2SO4 HCl KCl 5．取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、 硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ） 实验 现象 （1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液 （2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na 2C O3 D. CaCO 3 6．有关除去杂质的试题： （1）气化法－将杂质转化成气体除去 ( 括号内为杂质 ) 。 如：NaCl(Na 2CO3) ，除杂方法，加适量 ，相关的化学方程式： 。 （2）沉淀法－加入试剂，使溶液