人教版初三化学下册《金属的化学性质》复习课教学设计.docVIP

《金属的化学性质》复习课教学设计 教学目标 1、掌握金属的化学性质（三点） 2、进一步练习置换反应方程式书写 3、学会运用金属活动顺序表解决问题 教学重点： 让学生掌握金属的三点化学性质 教学难点： 学会运用金属活动顺序表解决问题 教学过程 课前提问：知识回顾（一） ：金属常识 1、金属材料包括 和 。 2、目前人类使用量最大的金属是 。 3、地壳中含量最多的金属是 。 4、人体含量最多的金属是 。 5、导电性最好的金属是 。 6、硬度最高的金属是 。 7、熔点最高的金属是 。 8、熔点最低的金属是 。 知识回顾（二）：金属的物理性质 1、金属有哪些共有的物理性质？ 2、在常温下，金属大多为固体， 但 为液体； 3、例如大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ，金呈 。 4、与纯金属相比，合金有哪些优点？ 巩固记忆一：默写金属活动顺序 应用： 1、判断金属能否和酸反应：氢前能换氢 2、判断金属能否和某种盐反应：前金换后金 巩固记忆二：置换反应 定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 基本形式： A + BC ＝ AC + B 金属的化学性质 一、金属能与氧气反应 思考： 1、铁丝在氧气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 3Fe+2O2 Fe3O4 2、镁条在空气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。 发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色固体，放出大量的热。 2Mg+O2 2MgO 3、镁条能在空气中燃烧，铁丝只能在氧气中燃烧，而金即使在高温下也不与氧气反应， 说明什么？ 不同金属活泼性不同，镁＞铁＞金。 4、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，原因各是什么？ 铝在空气中与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜；金的化学性质稳定。 5、铁丝燃烧和铁丝生锈有哪些相同点和不同点？ 相同点：都和氧气反应，都放热。 不同点：反应速度不同，是否发光不同，是否需要温度达到着火点不同。 二、金属与酸反应 思考： 1、将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中，各有什么现象？写出反应方程式，并确定四 种金属活泼顺序。 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 结论：四种金属活泼顺序 。 2、实验室制氢气为什么只能用锌和稀硫酸反应，而不能用镁、铁、铜？ 镁与酸反应速度太快，铁与酸反应速度太慢，铜不能和酸反应。 3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是 (锌、铁的相 对原子质量分别为 65、56) （ ） 三、金属与盐反应 思考： 1、将铁丝放入硫酸铜溶液中产生什么现象？写出反应方程式。 铁丝上有红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 2、将铝丝放入硫酸铜溶液中，铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝放入硫酸铝溶液中，各产 生什么现象？写出反应方程式。比较这三种金属的活泼顺序。 实验 现 象 化学方程式 铝丝+硫酸铜 铜丝+硝酸银 铜丝+硫酸铝 结论：三种金属活泼顺序 。 3、怎样鉴别一首饰是真金，还是假金（铜、锌合金）？ 方法一：将该首饰在酒精灯火焰上灼烧，若变黑，是假金。 方法二：将该首饰放入稀盐酸中，若有气泡产生，是假金。 Zn+2 HCl ＝ ZnCl2+H2 ↑ 方法三： 将该首饰放入硝酸银溶液中， 若表面有白色固体生成， 是假金。Cu+2AgNO3 ＝ 2Ag+Cu(NO3)2 5、欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其流程如下： （1）操作 a、b 的名称分别是 、 。 （2）写出流程中有关反应的化学方程 式： 、 。 以上两个反应能够发生的原因是 。 课堂小结 金属的化学性质有三条 (都由金属活动顺序决定 )： （1）多数金属能和氧气反应，都 是化合反应 （2）活动顺序表中氢以前的金属能和酸反应，生成氢气，都 是置换反应 （3）位于活动顺序表中，前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来。 布置作业 完成课后习题第 3 题