1 第一单元 化学反应速率共66张.ppt

2 ．按要求填空。 (1) 形状大小相同的铁、 铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁 ________ 铝 ( 填“大于”“小于”或“等于” ) 。 (2) 对于 Fe ＋ 2HCl===FeCl 2 ＋ H 2 ↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？ ( 填“增大”“减小”或“不变” ) ①升高温度： ________ ； ②增大盐酸浓度： __________ ； ③增大铁的质量： __________ ； ④增加盐酸体积： ____________ ； ⑤把铁片改成铁粉： ____________ ； ⑥滴入几滴 CuSO 4 溶液： ____________ ； ⑦加入 NaCl 固体： ____________ 。 (3) 若把 (2) 中的盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生 H 2 ，为什么？ _________________________________________ ____________________________________________________ 。 答案： (1) 小于 (2) ①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大 ⑦不变 (3) 不会产生 H 2 ；因为 Fe 和稀硝酸反应生成 NO ；常温下， Fe 在浓硫酸中钝化 (1) 压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的， 所以分 析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改 变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反 应速率不变。 (2) 改变温度、使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界 因素的改变，反应速率不一定发生变化。 (2017· 高考江苏卷 )H 2 O 2 分解速率受多种因素影响。实 验测得 70 ℃时不同条件下 H 2 O 2 浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A ．图甲表明，其他条件相同时， H 2 O 2 浓度越小，其分解速率 越快 B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小， H 2 O 2 分解速 率越快 C ．图丙表明，少量 Mn 2 ＋ 存在时，溶液碱性越强， H 2 O 2 分解 速率越快 D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn 2 ＋ 对 H 2 O 2 分解速率的 影响大 [ 解析 ] 由图甲可知，起始时 H 2 O 2 的浓度越小，曲线下降越平 缓， 说明反应速率越慢， A 项错误； OH － 的浓度越大， pH 越大， 即 0.1 mol· L － 1 NaOH 对应的 pH 最大，曲线下降最快，即 H 2 O 2 分解最快， B 项错误；由图丙可知，相同时间内， 0.1 mol· L － 1 NaOH 条件下 H 2 O 2 分解最快， 0 mol· L － 1 NaOH 条件下 H 2 O 2 分解最慢，而 1.0 mol· L － 1 NaOH 条件下 H 2 O 2 的分解速率处于 中间， C 项错误；由图丁可知， Mn 2 ＋ 越多， H 2 O 2 的分解速率越 快，说明 Mn 2 ＋ 对 H 2 O 2 分解速率影响较大， D 项正确。 [ 答案 ] D 影响化学反应速率的因素 1 ．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 ( ) 事实 结论 A 其他条件相同， Na 2 S 2 O 3 溶液和 H 2 SO 4 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫 沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时， 升高反应温度， 化学 反应速率加快 B 工业制硫酸中，在 SO 3 的吸收阶段， 吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积， 使 SO 3 的吸收速率 增大 事实 结论 C 在容积可变的密闭容器中发生反应： 2NH 3 (g) N 2 H 4 (l) ＋ H 2 (g) ， 把容积的 体积缩小一半 正反应速率加快， 逆 反应速率减慢 D 向 A 、 B 两支试管中分别加入等体积 5% 的 H 2 O 2 溶液， 在 B 试管中加入 2 ～ 3 滴 FeCl 3 溶液， B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时， 催化剂可以改变化 学反应速率 解析：选 C 。 C 项中压缩容器体积，反应物、生成物的浓度均 增加，正、逆反应速率均加快。 2 ．已知分解 1 mol H 2 O 2 放出热量 98 kJ 。在含少量 I － 的溶液 中， H 2 O 2 分解的机理为 H 2 O 2 ＋ I － ―→ H 2 O ＋ IO － 慢 H 2