0.1molLNaOH标准溶液的配制及标定.doc

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2020-08-14 发布于浙江
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0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制及标定： 1、配制在台秤上称取取4克氢氧化钠固体，加入少量新鲜的或者新煮沸除去CO2的冷蒸馏水溶解在小烧杯中；溶解完全后，将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中；用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米；用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线；盖好塞子，上下颠倒摇匀，充分摇匀；将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。涉及计算：利用公式n=m/M，c=n/V，计算出氢氧化钠的用量m，即m=c*V*M=0.1×1×40=4g 2、标定：用基准物邻苯二甲酸氢钾标定反应原理：KHC8H4O4+NaOH== KNaC8H4O4+H2O 在称量瓶中以差减法称取105~110℃干燥至恒重的基准KHC8H4O4 0.40 g（±10%）三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，溶解。加入2~3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH溶液的浓度。计算公式：C1V1=C2V2 C=n/V=m/MV →C1=0.40/(204.22*50*V1) M氢氧化钠=40.00 M邻苯=204.22