初中化学人教版第三章课题2原子的结构课件.ppt

如果原子能分，原子可以分为哪几部分？ 整个原子显电性吗？ 一、原子的构成 原子核所带的电荷数称为核电荷数。 根据下面给出的表格我们分析并总结，核电荷数，质子数，中子数，电子数，原子序数有什么关系？ 1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。 二 原子核外电子的排布 例如：O和P的原子结构示意图： 请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。 1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦资源，He的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： ⑴ x 的值为＿＿; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ). 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成 能力源于运用 知识回顾 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: ＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”) 分子 原子 原子 再分 原子 原子 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 能力源于运用 知识回顾 分子构成的物质在发生化学变化时的实质是什么呢？ 分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。 那么原子的定义： 在化学变化中最小的粒子。 那么抛开化学变化，原子还能再分吗？ 原子的结构 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1、原子的结构 17 11 8 6 1 核外电子数 17 11 8 6 1 核电荷数 17 11 8 6 1 原子序数 18 17 氯 12 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 0 1 氢 中子数 质子数 原子种类 观察表格(表3-1),思考下列问题 1.不同原子之间有哪些区别？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 原子里质子数不同，原子种类也不同。 不是所有的原子都有中子。如氢原子 17 11 8 6 1 核外电子数 17 11 8 6 1 核电荷数 17 11 8 6 1 原子序数 18 17 氯 12 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 0 1 氢 中子数 质子数 原子种类 观察表格(表3-1),思考下列问题 3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？ 质子数不一定等于中子数。 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 原子 分子 你知道吗？ 原子核的半径为原子半径 的十