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(2*
4.8 逸度与逸度因子
理想气体混合物中组分B 的化学势:
真实气体混合物中组分B 的化学势:
为了使真实气体混合物中组分B 的化学势表达式与理想气体混合物的情况具有同样的简单形式,而引入逸度与逸度因子概念。(B(pgB(gln /
B RT p p μμ=+({}
B(gB(g
B(g
ln //d
p B RT p p
V
RT p p
μμ
=++-?1、逸度与逸度因子
气体逸度是在温度T ,总压力p 下满足如下方程:
B p ~(
B(gB(g
ln /B RT p
p μμ
=+
1、逸度与逸度因子
(({}
B(g
B(g
B(g
ln /ln //d p B B RT p
p RT p p
V
RT p p
μ
μ
+=++-?
故得:
(({}
(
ln /ln //d
p B B
B g RT p
p RT p
p
V
RT p p
=+-? 于是得到气体B 逸度的定义为:
{}
(0
exp /1/d p
B B B g def
p
p V RT p p =-? 真实气体混合物:V B(g为在T ,p 下B 的偏摩尔体积。
纯真实气体:V B(g为在T ,p 下的摩尔体积*
m(g
V
纯真实气体的逸度为:
对于理想气体混合物中的任一组分,因积分项等于零,故
可见,理想气体混合物中的任一组分的逸度等于其分压力。同理,纯理想气体的逸度等于它的压力。
{}
*
*
m(g
exp /1/d p
p
p V
RT p p
=-? B B p
p = {}
(0
exp /1/d p
B B B g def
p
p V RT p p =-? *
(m g
B pg V V =(p
逸度因子(通常称为逸度系数,?可表示为:/B B B p
p ?= 理想气体:右图是真实和理想气体的~p 关系及气体的标准态。
1、理想气体的~p 线为通过原点的
一条直线,且斜率为1,在任何压力下
均有=p 。2、真实气体的~p 线在原点处与理想气体重合,随着压力增大,曲线偏离理想气体的直线。
p ~
p ~
p ~p ~
p p
p
真实气体理想气体
标准态
a
b
o
p
p =
1B ?=
3、气体的标准态按规定为在温度T 下、压力为p 的理想气体,即图中的a 点。
4、在真实气体的b 点,虽然其化学势在数值上等于,但不是标准态,
因标准态的规定涉及着摩尔焓、摩尔熵、摩尔吉布斯函数等一系列热力学数值的规
定,因此要注意标准态与状态的区别。
p
p =
p p =
(
g μ
(
B(gB(g
ln /B RT p
p μμ
=+
p p
p
真实气体理想气体
标准态
a
b
o
p
p =
p
逸度因子的计算及普遍化逸度因子
要计算逸度,首先要知道逸度因子,然后按下式计算:
*
(/d
m g
RT p p -
}
2 b a
(对比状态法,最常用
,即得纯真实气体的?表达式:
普遍化的逸度因子图
使用方法:先查出某气体的临界温度T c及临界压力p c,再求出对比温度T r=T/T c和对比压力p r=p/p c,找出与T r相近的?-p r 曲线,于是可由p r找?。
优点:简便、快速。
缺点:不够精确,只能给出近似值,高压下误差更大。
因此图对任何真实气体均适用,故称为普遍化逸度因子图。
在压力不大时,可采用近似的真实气体状态方程:
一种混合气体要求满足理想气体的全部条件(如PV=nRT, 不一定能达到,但部分的满足某些条件是可能
}*d
-
V V p
(ii
*真实气体混合物中组分B 的逸度等于该组分在混合气体的温
度和总压下单独存在时的逸度与该组分在混合物中摩尔分数的乘积。
由于纯气体B 的逸度及逸度系数已有求算的方法,根据上面二式即可求出混合气体中B 的逸度及逸度系数。
注意:这一规则是近似的,造成这一近似的微观原因是不同气体的分子间作用力有差别,只有在高温、低压及气体混合物中各组分分子性质相近时才具有较高的准确性。
*
*B B B B B B B B
B p p py py p y ???====
仿照真实气体提出的逸度的概念,用活度a B来代使真实溶液(混合物的化学势表达式与理想溶液(混合
*((
ln B l B l B
def RT a μμ
+
((
B g B l μμ=气相中B 的化学势表示式中可用B 的分压力代替其逸度(在p 不大时,气相可看成是理想气体混合物,:
在气-液两相平衡时:液相中B 的化学势为:
在常压下,积分项近似为零,故近似有:
((
ln B l B l B
RT a μμ
=+
(
((
((
**(
ln /ln /ln /B g B g B B g B
B
B
RT p p
RT p p
RT p
p
μμ
μ
=+=+
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