《物质结构与性质》考点汇总终极版.docVIP

PAGE PAGE 7 《物质结构与性质》考前指导终极版 原子结构 电子跃迁：显示颜色（如不同颜色水和离子、不同颜色配合物、焰色反应） 焰色反应表述： 。 原子或离子核外电子的空间运动状态（即排布电子占用的轨道数）与核外电子的运动状态的区别。 3、据核外电子排布规则（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）和主量子数（即电子层）顺序书写基态原子或离子的电子排布式（或价电子又叫外围电子）和画出轨道表示式（或电子排布图）。 4、基态和激发态的区别。 5、轨道的形状：s轨道为球形，p轨道为哑铃形或纺锤形，d轨道为花瓣形。 6、能级（即轨道）和能层（即电子层，以K、L、M、N表示）的区别。 7、能级组（对应周期）及能量高低顺序：（1s）（2s 2p）（3s 3p）（4s 3d 4p）… 8、基态原子或离子的价电子排布式和轨道表示式（注：原子变成阳离子时先失去最外层电子，再失去内层电子，如先失4s电子，后失3d电子），以及基态时的单电子个数。 9、元素所处分区考查【s区（包括He）、p区、d区、ds区和f区】。 10、同周期第一电离能一般规律：从左向右，I1依次增大；注意：ⅡAⅢA,ⅤAⅥA。 11、结合I1、I2、I3……，找准数据的突变点，判断元素所在主族序数及可能的化合价。（结合例题） 12、从有效核电核数的角度解释同周期或同主族元素原子半径递变规律。 13、电负性考查： （1）比较顺序：注意“由大到小”，还是“由小到大”。首先定位元素位置，然后根据递变规律判断。可以考非金属元素，也可以考金属元素，关键是判断依据要准（如金属也可以借助金属活动顺序表），而不是靠猜。人教：对角线规则 1.8 （2）借助电负性解释或判断其它问题的可能性考查 ①判断化合价或氧化态。 ②共价键的极性强弱判断。 ③分子的极性强弱判断（孤对电子的极性大于所有共价键的极性），如：NH3NF3。 ④配位原子的判断，如CO中C配位（有孤对电子及电负性小的配位能力强）；配位能力的强弱比较，如CONH3，NH3NF3（配位原子均为N，由于电负性：FNH，所以NH3的极性大于NF3，孤对电子更易给出，配位能力更强）。 ⑤ΔX1.7，一般为离子键；ΔX1.7，一般为共价键。 ⑥氢键的强弱比较：HF中H2O中NH3中，但沸点H2OHFNH3（注意此顺序的解释！）。 ⑦用于判断或解释键角大小：如NH3NF3，NH3PH3，NH3H2O（此时为孤电子对数多少的影响）。 注意排斥力：孤对电子叁键双键单键，如COCl2键角的大概判断。 分子结构 共价键的形成：电子云重叠；共价键的特点：饱和性和方向性。 共价键的极性判断：极性（共价）键和非极性（共价）键。 3、共价键的类型：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩并肩”重叠），考查个数比一定要数准！ 注：具体考查中如果微粒结构不好确定，巧妙运用等电子体借助常见微粒的结构确定个数比。 4、σ键的形成轨道判断：如H2是1s和1s，Cl2是3p和3p，CH4是sp3和1s，等等。 5、化学键概念层面考查：离子键、共价键、配位键和金属键。而氢键（要会判断和画出氢键）和范德华力不属于化学键，为弱相互作用，比化学键弱。氢键考规律比一般的范德华力大，但不能讲所有的范德华力。 6、只要是形成作用力一定是放热，破坏作用力一定是吸热。 注意：关注题目在设计时的问法，比如某个过程变化破坏的是化学键还是破坏的是作用力！！！ 7、键参数（键能、键长和键角）的考查，要会键参数的比较方法。 8、配位键的判断：除了典型过渡金属元素配位原子与中心一定是配位键，主族元素中也有可能存在，一般按如下判断方法，一般将C或Si看做等电子原子，①价电子数少于4个的如Be、B、Al，若成键数多于原子的价电子数，一般有配位键：Be成3个键，有1个配位键，成4个键，有两个配位键；Al成4个键，有1个配位键。 如： ②价电子数多于4个的如N、P、O、S等，例：N、P若成键数为4个，则一般有N、P对其它原子配位的情况，若成三个键正常，N最多成4个键（只有4个价电子轨道），P可以正常成5个键。 思考：CO与N2为等电子体，则CO中的化学键类型为： 。 9、杂化轨道只考查三种：sp、sp2和sp3。 10、VSEPR理论的考查：为电子对模型理论，直接对应杂化。 问VSEPR模型就是考电子对空间构型，而问分子或离子立体构型则要结合配位原子数和孤电子对数综合判断。 电子对数 孤电子对数 空间构型 典型实例 电子对数 孤电子对数 空间构型 典