《物质结构与性质》第2章练习(含答案).docVIP

2 - 《物质结构与性质》第2章练习 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( ) A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+ 2.下列有关金属键的叙述中错误的是( ) A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键是指金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用 C.金属键中的电子属于整块金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 3.下列元素的原子在形成不同物质时,既可形成离子键,又可形成极性键和非极性键的是 A.Na B.Mg C.Br D.Ne 4.(双选)下列描述中正确的是( ) A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 5.下列关于氢键的说法中不正确的是( ) A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键 C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 6.下列关于离子键和离子化合物的说法中正确的是 A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 7.如图所示每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 8.(双选)经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是( ) A.HCl易溶于水 B.I2可溶于水 C.Cl2可溶于水 D.NH3易溶于水 9.下列说法中正确的是( ) A.由极性键构成的分子全都是极性分子 B.含有非极性键的分子一定是非极性分子 C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 10.下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键 11.下列化合物中，沸点最低的是( ) A.① B.② C.③ D.无法判断 12.已知三聚氰胺的结构简式为， 下列关于三聚氰胺的说法中正确的是( ) A.所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B.一个分子中共含有15个σ键 C.它属于极性分子，故极易溶于水 D.它的微粒之间以金属键结合 13.有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： 对应表中内容，下列叙述中正确的是( ) A.a、b、c代表的化学物质中均含化学键 B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C.系列④中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2Te D.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 14.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. B. C. D. 15.现有如下各说法 ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合; ②金属和非金属化合形成离子键; ③离子键是阳离子与阴离子的相互吸引; ④根据电离方程式:判断HCl分子里存在离子键; ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢、氯原子,而后氢、氯原子形成离子键的过程。 上述各种说法中正确的是( ) A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确,其他不正确 D.仅①不正确 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 16.(12分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。 (1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式： 、 。 (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_______________________________。 ②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_