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《元素周期律教学设计》 PAGE / NUMPAGES 元素周期律 教材分析 本课题有三大核心价值 学科知识的建构价值： 本课与《化学1》的内容相衔接，从具有元素化合物的学习进入物质的微观世界，以元素周期律为线索，进一步学习和解决三大核心问题，即什么是元素周期律？元素周期律的本质原因是什么？学习元素周期律的意义？通过学习，将进一步探索微观结构与元素性质的关系，为后续从微观结构角度认识物质多样性起奠基作用。 学生认识方式发展价值：通过本课的学习，帮助学生在所学的元素化合物知识的基础上，初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构。通过归纳和演绎的方法，发展学生逻辑思维能力，建立起结构递变，性质递变的认知模型。 学生认知情感价值：元素周期律对于科学研究具有重要的指导意义，学生通过对元素周期律的学习，认识化学理论对化学实践的指导意义，感受化学世界所体现的对立和统一，认识科学家对化学学科发展的贡献，感悟科学发现和研究的艰辛，激发学生研究化学科学的激情。 根据新课程标准和材料内容分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，制定如下学习目标： 目标1：通过性质实验、资料阅读与分析，探究随着元素核电荷数递增，元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等的递变规律，认识元素周期律。 目标2：通过实验探究培养学生通过实验现象分析、探索元素性质规律的能力。 目标3：通过元素周期律的发现历程，了解元素周期律的意义，领悟科学发现的意义，培养科学精神。树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。 重点：元素性质的递变规律 难点：同周期、同主族元素性质的递变规律 教学过程设计 为了突破重点和难点，达成以上学习目标，我在教学过程中设置了五大学习任务： 任务1：感知最外层电子数呈周期性变化 学习活动： 2019年的到来非常的开心，因为联合国会议上宣布2019年“国际化学元素周期表年”以此纪念元素周期表诞生150周年，1869年门捷列夫发现元素周期律，从此揭开元素间联系和规律的神秘面纱，使化学学科乃至科学学科进入高速发展的阶段。今天这节课就让我们在前人的研究基础上结合我们具体的实际情况，初步了解和学习元素周期律。 设计意图：创设情景，激发学习兴趣，明确学习课程，导入新课，诊断学生对信息社会的关注水平。 教师投影展示1-18号元素原子结构示意图。学生完成任务，在白板上摆出1-18号原子的最外层电子数。 根据图表总结出原子最外层电子数随核电荷数递增的变化规律。 目的：让学生自主生长核外电子排布周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。 任务2：感知元素原子半径呈现周期性变化 学习活动： 1、展示3-9号、11-17号元素的原子半径数据表格（稀有气体除外）。在书本（P4）坐标系上用光滑的曲线连接起来。根据图表总结出原子半径随核电荷数递增的变化规律。 2、学生讨论为什么同一横行中从左往右原子半径从大到小？同一竖列从上到下原子半径从小到大？总结影响半径的因素（核电荷数和电子层数） 目的：让学生自主生长原子半径周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。 任务3：感知元素最高正化合价和最低负化合价呈周期性变化 学习活动： 1、以常见的钠和硫元素举例说明，元素的最高正价、最低负价由最外层电子的得与失的情况决定。最外层电子得与失的动力是什么？往往是为了达到稳定的结构，从而降低自身能量。“8电子结构”是最常见的稳定结构、完美结构。 2、正确书写1-18号（除氢和稀有气体）的最高正价和最低负价。金属只有正价，至今尚没有发现+6价的氧和+7价的氟。 3、在白板坐标系中标出元素最高正价和最低负价，总结出元素主要化合价随原子序数递增的变化规律。非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等8。 目的：让学生自主生长元素主要化合价周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。 任务4：探究元素金属性和非金属性呈周期性变化（以第三横行元素为例） 学习活动： 以常见元素钠和氯为例，在化学反应中钠容易失去电子，氯容易得到电子。失去电 子的称为金属性，得到电子的称为非金属性。 1、探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱 金属性强弱的判断依据：（1）单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度； （2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱； （3）单质间的置换反应 = 1 \* GB3 ①通过学生实验设计—实验观察—证据推理探究金属置换氢气的难易程度（学生实验） 金属 钠 镁 铝 水 与冷水剧烈反应 与冷水剧烈缓慢反应 与热水较快进行 与冷、 热水不反应 盐酸 很剧烈 剧烈 较剧烈 结论 失电子能力： Na Mg减弱 元素金属性： 从左到右 由强到弱