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（电子行业企业管理）基 础化学电子教案要求 实验化学反应速率与活化能 一、教学要求： 1 、掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响； 2 、学习测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率的方法； 3 、利用实验数据会计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 二、预习内容： 1 、化学反应速率的表示方法； 2 、浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响理论基础； 3 、反应速率常数的意义； 4 、化学反应活化能的意义 5 、速率常数与活化能的关系； 6 、如何使用作图法求反应的速率常数、反应级数和反应的活化能； 7 、计时秒表的使用； 8 、恒温水浴槽的使用； 三、基本操作： 四、实验原理： 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH ) S O +3KI===(NH ) SO +K SO +KI 4 2 2 8 4 2 4 2 4 3 2- - 2- - 其离子反应为：S O +3I ===SO +I （1） 2 8 4 3 反应速率方程为： 式中r 是瞬时速率。若、是起始浓度，则 r 表示初速率(v ) 。在实验中只能测定出在一段时 0 间内反应的平均速率。 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： 2- 为了能测出反应在△t 时间内S O 浓度的改变量，需要在混合(NH ) S O 和 KI 溶液的同时， 2 8 4 2 2 8 加入一定体积已知浓度的 Na S O 溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2 2 3 2- - 2- - 2S O +I ===S O +3I （2） 2 3 3 4 6 - 2- 此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 立即与S O 3 2 3 2- - 2- 反应，生成无色 S O 和 I ，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S O 消耗尽，（2）反应不 4 6 2 3 - 进行，（1）反应还在进行，则生成的I 遇淀粉呈蓝色。 3 2- 从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S O 浓度的改变值为： 2 3 再从（1）和（2）反应对比，则得： 2- - 2- 通过改变S O 和 I 的初始浓度，测定消耗等量的S O 的物质的量浓度所需的不同时间间 2 8 2 8 隔，