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第一篇 工程热力学 第一章 工质及理想气体 一、状态及状态参数 识记：系统的状态。状态参数。 理解：平衡状态。状态参数只是状态的函数。 应用：基本状态参数：热力学温度、绝对压力和质量体积，它们的测量与单位。 二、理想气体及其状态方程式 识记：理想气体的物理模型（假设）。理想气体状态方程式。气体常数。 理解：气体量分别用1kg、mkg和nmol表示的理想气体状态方程式。 应用：理想气体状态方程式的应用。 三、气体的比热容 识记：质量热容、体积热容和摩尔热容，定压热容和定容热容。比热容比。 理解：理想气体的比定压热容和比定热容只是温度的函数。迈耶公式。 应用：利用热容计算热量。用理想气体比热容随温度变化的关系式计算真实比热容和平均比热容。用比热容表计算热量。理想气体定值比热容的使用。 四、理想气体的热力学能、焓和熵 识记：理想气体热力学能、焓和熵变化量的计算式。温熵图 理解：过程中气体热力学能、焓和熵的变化量决定于过程的初状态和终状态。理想气体热力学能和焓都只是温度的函数；熵不仅与温度有关，还与压力有关。 应用：理想气体热力学能、焓和熵变化量的计算。在温熵图上表示热量。 五、混合气体 识记：混合气体的热力性质取决于各组成气体的性质及成分。混合气体成分表示法：质量分数、体积分数和摩尔分数，它们之间的换算关系。 理解：处于平衡状态的理想气体混合物中，各组元气体互不影响，它们的行为像各自单独存在一样充满共同的体积。分压力定律和分体积定律。 第二章 热力学第一定律 一、系统及其分类 识记：系统、边界与外界、工质。 理解：系统与外界的相互作用：能量交换与物质交换。系统的分类：闭口系统与开口系统、绝热系统、孤立系统 二、系统热力学能是系统状态是函数，热量和功是系统与外界之间传递的两种形式的能量。识记：系统的内部储存能（热力学能）和外部储存能。 理解：系统的状态、过程和过程量在压容图上的图示。 应用：系统体积变化功的计算。 三、热力学第一定律及其解析式 识记：热力学第一定律的表述，解析式的各种书写形式。 理解：热力学第一定律表达系统与外界相互作用过程实际效果的能量守恒关系 应用：用热力学第一定律解析式分析热力过程。 四、稳定流动能量方程式 识记：稳定流动开口系统的能量平衡。焓是工质进入（离开）开口系统时具有的决定于状态的能量。技术功是进出系统工质的宏观动能变化量、位能变化量和轴功的代数和。 理解：稳定流动能量方程式表达开口系统与外界相互作用过程实际效果的能量守恒关系。工质体积变化功是流动过程中发生热能转换为机械能的基本因素。技术功是工质体积变化功和流动功的代数和。 应用：稳定流动能量方程式的应用。 第三章 气体的热力过程及气体的压缩 各种热力过程的过程方程及初态、终态参数之间的关系。 第四章、热力学第二定律 一、循环（一般） 识记：正向循环（动力循环）的经济性指标：循环热效率。逆向循的经济性指标：制冷系统和供暖系数。 二、热力学第二定律 识记：自然过程的方向性。热力学第二定律的经典表述：克劳修斯说法和开尔文说法。 理解；不违反热力学第一定律的过程不一定都能实现。自然界自发的过程不必付出任何代价，而它的逆过程必须花费一定的代价才可能进行。 三、卡诺循环和卡诺定理（重点） 识记：卡诺循环的构成。卡诺循环的循环热效率。逆向卡诺循的制冷系数或供暖系数。卡诺定理及其推论。 理解：卡诺循环和卡诺定理奠定热力学第二定律的基本概念。卡诺定理与开尔文一普朗克说法的一致性。 应用：实施热力循环的基本条件。提高热机热效率的基本方向。 四、熵。克劳修斯积分不等式 识记：熵的定义式。克劳修斯积分不等式 理解：熵是状态参数 应用：用克劳修斯积分不等式判断循环是否可能实现或是否可逆。 五、孤立系统熵增原理 识记：孤立系统。孤立系统熵增原理 理解；孤立系统熵为孤立系统各组成部分的熵的代数和。孤立系统熵增原理与热力学第二定律的表述。 应用：根据孤立系统熵增原理判断过程进行的方向及是否可逆。 第五章、水蒸气（次重点） 识记：蒸发与沸腾、水的相图，定压下产生水蒸气的过程。饱和状态。汽化潜热，过热状态。临界状态。水的三相点。 理解：饱和温度和饱和压力之间的关系。水和水蒸气的各种状态：未饱和水、饱和水、不同干度的湿蒸汽、干饱和蒸汽、过热蒸汽。压力超过临界压力后不再存在汽水共存的状态。在p-v图和T-s图上表示水和水蒸气的性质：一点（c）、两线、三区、五态。 应用：水和水蒸气状态的确定。用水和水蒸气热力性质表确定状态参数。用焓熵图确定状态参数。 第六章、湿空气 一、湿空气的状态参数 识记：湿空气——干空气和少量水蒸气组成的气体混合物。湿空气成分表示法：绝对湿度、相对湿度和含湿量。 理解：湿空气中的水蒸气的性质。湿空气的吸湿能力与其中蒸汽状态的关系。未饱和空气。饱和空气、露点温度、湿球温