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人教版高一化学必修1第二节 离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结：①铁、铜能导电因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？如 ：酸、碱、盐、水、部分活泼金属氧化物等Important,write down.一、电解质笔记1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物如：非电解质范围非金属氧化物如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等非电解质某些非金属氢化物如NH3、 PH3、CH4等大多数有机化合物如酒精、淀粉、苯、蔗糖、油脂、甲烷(CH4)等注意： ①能导电的物质不一定都是电解质。电解质应该是化合物、 纯净物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。注意 ③ 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物导电。 如： NH3、 SO2、 CO2等水溶液能导电，是由于他们与水反应生成了其他物质而导电，所以CO2归为非电解质。 (电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动 的离子的过程。)混和物电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物物质化合物纯净物非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物单质不是电解质也不是非电解质小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖②④⑧电解质：非电解质：③⑨能导电：①⑤⑦⑧判断以下说法是否正确XA：金属能导电，它是电解质。XB：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。√C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 X√E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。？？酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？导电能力如何比较?让我们透过现象来看本质吧！？电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？ 电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。3.影响导电能力因素 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素： 在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。影响溶液导电能力因素简化为： 离子浓度的大小和离子带电荷的多少例题:HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？ [演示] 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。亮亮亮暗暗大大大小小浓度相等电解质溶液NaCl溶液NaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3?H2O通电后灯泡亮度离子浓度液 面Cl-H+H+Cl-Cl-Cl-H+H+Cl-H+Cl-Cl-H+Cl-Cl-H+Cl-H+H+H+H+Cl-Cl-H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+H+H+Cl-H+H+Cl-Cl-Cl-H+HCl电离的结果液 面CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOHCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHH+CH3COOHH+CH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOHH+CH3COOHCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOHH+H+CH3COOH电离的结果笔记4、强电解质和弱电解质⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等金属氧化物:常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)