陌生氧化还原方程式的配平.pptVIP

2012--2015年全国理综卷 考查“氧化还原方程式”书写的分数分布情况： 2012 2013 2014 2015 选择题 0 6 0 6 26 8 0 0 0 27 4 6 8 4 28 0 2 2 2 总分值 12 14 10 12 我们的学习目标 能准确判断元素化合价变化，并利用题目信息找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物 能利用题给信息准确判断酸碱性条件，做好缺项物质补充 能利用守恒关系最终做出方程式的配平 课前小练 1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为： 2.铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 3.酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2O72－)的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式 S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl Cr2O72—＋6Fe2+＋14 H+＝2Cr3+＋6Fe 3+＋7H2O 1.认真阅读题目，找出解题的“题眼”。 2.根据元素化合价的变化确定：氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。 3.按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，并根据得失电子守恒配平上述四种物质。 4.根据电荷守恒、酸碱性环境，在方程式补充H+/H2O、OH-/H2O 5.配平方程式（元素、电荷守恒） 陌生氧化还原反应方程式的书写规则 练习1.联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化NH3，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为 。 练习2：把二氧化硫通入酸性的高锰酸钾溶液中，溶液褪色，试写出反应的离子方程式: 类型一 直接给信息题目 ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl-+ H2O 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42- 例.某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－ 离子，另一种废水中含有Cr2O72－离子。该厂拟定如下图 所示的废水处理流程。 类型二 工艺流程框图信息 ⑶ ②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 ⑷ ③中反应时，每0.4 mol Cr2O72－转移2.4 mol e－， 该反应的离子方程式为 。 CN－+ClO－＝CNO－ +Cl－ 3S2O32－+4Cr2O72－+26H+＝6SO42－+ 8Cr3++13H2O 定量数据判断还原产物 练习. 电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2＋、NH4＋、SO42－，[c(SO42－)]＞c(Ca2＋) ]。 精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ② 过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是： 。 2NH4＋+3Cl2+8OH－＝N2↑+6Cl－+8H2O 海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示： 步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ 类型三 定量数据信息 步骤Ⅱ是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是 Mn2+ —2e-+2H2O=MnO2+ 4H+ 某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为： （1）放电时，正极反应式为：