专题高中化学中四大平衡汇编.ppt

7西有莲才 201线 高+学四大平衡 7西有莲忄 广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离 平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这四个方面的 平衡被称为四大化学平衡。四大平衡是中学化学 知识结构的核心内容之一,起到了支点的作用。 化学平衡考绑示与 高机 电离平衡考示与 四大平衡 水解平衡考示与 沉淀溶解平衡考 7西有莲才 2011考纲展示 2012高考导视 1.了解化学反应的可逆性 2了解化学平衡建立的过程。化学平衡是高频考点,尤其 理解化学平衡常数的含,是平衡常数、转化率等的计算, 能够利用化学平衡常数进平衡移动原理的应用。 行简单的计算。 考查形式方面,平衡常数常 3理解外界条件浓度、温度、常是以新的化工生产、科研领 压强、催化剂等对反应速域必威体育精装版报道等为载体,直接考 率和化学平衡的影响,认查;也常常考查利用速率、平 识其一般规律。 衡理论进行物质的提纯和分离 4了解化学反应速率和化学还会结合速率时间、浓 平衡的调控在生活、生产度—时间等曲线来考查化学 和科学研究领域中的重要反应速率、化学平衡等理论 作用 返 西有莲才 2011考纲展示 2012高考导视 l.了解电解质、强电解质及弱电解「 质的概念。 1掌握强电解质、弱电解 2了解电解质在水溶液中的电离, 质等基本概念。 以及电解质溶液的导电性。 2溶液的导电性、弱酸的 了解弱电解质在水溶液中的电离离常数的计算、水的电 离平衡、pH的计算、中 了解水的电离、离子积常数 和滴定等是重要的考点。 了解溶液PH的定义掌握测定子守恒关系是高频考点 单计算。 返 7西有莲才 2011考纲展示 2012高考导视 了解盐类水解的原几盐类水解在生产、生活、科研等领 理、影响盐类水解程域的应用是常见的考点。 度的主要因素以及盐 类水解的应用。 离子浓度大小比较、离子守恒关系 式是高频考点。 返 7西有莲才 2011考纲展示 2012高考导视 了解难电解将溶解平衡理论应用于化工生产是近年高 质的沉淀溶解平考的热点。尤其是利用不同物质沉淀的 衡及沉淀转化的pH的不同范围,进行分步沉淀是高频考 点 本质。 2溶度积曲线也是近年高频考点 7西有莲才 四大平衡的共同点 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上 平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡 溶质与其 研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱饱和溶液的 离子 共存体系 平衡特点 逆、等、定、动、变 7西有莲才 2.都能用勒夏特列原理解释平衡的移动 勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、 浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动 只减弱,一般不消除,不逆转。 (1)浓度的改变.增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡 向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.一般“增谁谁多,减谁谁少” 西有莲才 (2)温度的改变.升高温度,平衡向吸热的方向移动,如合成氨 反应的平衡向逆反应方向移动;降低温度,平衡向放热的方向 移动,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动 (3)压强的改变,增大压强,平衡向气态物质体积减小的方向进 行,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动;减小压强,平 衡向气态物质体积增大的方向移动,如合成氨反应的平衡向 逆反应方向移动.一般加压以后平衡不管朝哪边移动,所有 气体浓度均增大,反之减小。(改变压强实际为同等程度增 大或减小所有气体浓度,故也为“增谁谁多,减谁谁少”体 现) 同样可以应用勒夏特列原理解释电离平衡、盐类的水解平衡、 沉淀溶解平衡中条件的改变对平衡移动方向的影响 7西有莲才 3.都存在平衡常数 平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡 平衡常数 K (石) 取受温度影响; 磁大,反应的正向进行程度越大; 可以用Q和K判断平衡移动的方向。