元素周期表应用知识讲解.ppt

元素周期表的应用  复习 什么是元素周期律? 令元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫元素周期律。 元素的性质主要包括 1.原子的最外层电子排布呈周期性变化 2.原子半径呈周期性变化 3.元素主要化合价呈周期性变化  联想·质疑 类铝(镓)的发现: ◆1875年,法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素,命名为镓, 测得镓的比重为4.7,不久收到门捷列夫的来信 指出镓的比重不应是4.7,而是59~6.0,布瓦 博德朗是唯一手里掌握金属镓的人,门捷列夫 是怎样知道镓的比重的呢?经重新测定镓的比 重确实是594,这结果使他大为惊奇,认真阅 读门捷列夫的周期论文后,感慨地说“我没有 什么可说的了,事实证明了门捷列夫理论的巨 大意义”。  探究同周期元素性质的递变规律 IAAⅢ A IVA VAⅥAⅦA0 H He Be c no F Ne Na Mg Al Si P SCIAr K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba ti Pb Bi Po At Dn (以第3周期元素为例)  探究同周期元素性质的递变规律 『交流研讨』 (1)第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是 如何递变的? (2)尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周 期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱  探究同周期元素性质的递变规律 『交流研讨』 ))计@姆;》川 失电子~金属元素:Na、Mg、Al 得电子~非金属元素:Si、P、S、Cl  探究同周期元素性质的递变规律 『交流研讨』 ))计姆;蜀》别 第3周期元素从Na→Cl,随着核电荷数增加,原子半 径减小,最外层电子数由18,元素原子失电子能力 减弱,得电子能力增强  思考: 如何判断金属元素原子失电子能力的相对强弱? 阅读:P21方法导引 业间望 Designed by WCy. All rights belong to Kaal and Yingying  方法导引 金属元素原子失电子能力(金属性)强弱判断依据: ④元素单质与水反应的难易 讨论一 ②元素单庋与酸反应的难易 如何根据所给 试剂设计实验论 元素最高价氧化物对应水化物证Na、Mg、A (最高价氢氧化物)的碱性强弱的失电子能力强 弱?  科学探究 1实验:镁、铝和水的反应 注意: 1镁、铝条要进行打磨 2与水反应时,若看不到明 酚酞 L酚酞 显现象,可适当加热,加热 至沸腾后立即停止加热 镁 铝